【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是:,。已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3℃;苯甲酸的熔點為121.7℃,沸點為249℃,常溫下,在水中的溶解度為0.34g;乙醚的沸點為34.8℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

試根據(jù)上述信息回答下列問題:

(1)操作I的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________;

(2)操作的名稱是________,產(chǎn)品甲是________。

(3)操作的名稱是________,產(chǎn)品乙是________

(4)如圖所示,操作中溫度計水銀球上沿放置的位置應是____(填“a”“b”、“c” “d”),收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。

【答案】萃取分液 苯甲醇 蒸餾 苯甲醇 過濾 苯甲酸 b 34.8

【解析】

由流程結合題中信息可知,苯甲醛與KOH反應生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物,然后加水、乙醚萃取苯甲醇,則乙醚溶液中含苯甲醇,操作II為蒸餾,得到產(chǎn)品甲為苯甲醇;水溶液中含苯甲酸鉀,加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應,生成苯甲酸,苯甲酸的溶解度小,則操作Ⅲ為過濾,則產(chǎn)品乙為苯甲酸,據(jù)此分析解答。

由流程可知,苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀,然后加水、乙醚萃取苯甲醇,則乙醚溶液中含苯甲醇,操作II為蒸餾,得到產(chǎn)品甲為苯甲醇;水溶液中含苯甲酸鉀,加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應,生成苯甲酸,苯甲酸的溶解度小,則操作Ⅲ為過濾,則產(chǎn)品乙為苯甲酸。

(1)據(jù)上述分析,操作Ⅰ為萃取、分液;乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇,

故答案為:萃取(分液);苯甲醇;

(2)乙醚溶液中含苯甲醇,操作II為蒸餾,得到產(chǎn)品甲為苯甲醇,故答案為:蒸餾;苯甲醇;

(3)水溶液中含苯甲酸鉀,加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應,生成苯甲酸,常溫下,在水中的溶解度為0.34g,苯甲酸的溶解度小,則操作Ⅲ為過濾,則產(chǎn)品乙為苯甲酸,故答案為:過濾;苯甲酸;

(4)蒸餾時,溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口附近,則溫度計水銀球的放置位置為b;根據(jù)乙醚的沸點為34.8℃可知,需要控制蒸氣的溫度為34.8℃,故答案為:b;34.8℃。

練習冊系列答案
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【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

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①該反應為放熱反應

②該反應為吸熱反應

③生成物的總能量比反應物的總能量高

④反應物的總能量比生成物的總能量高

⑤該反應過程可以看成貯存于XY內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來

A.僅①④⑤B.僅①④C.僅①③D.僅②③⑤

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【題目】具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示,

下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是

A. 10-羥基喜樹堿屬于芳香烴

B. 分子式為:C20H16N2O5

C. 不能發(fā)生酯化反應

D. 一定條件下,1mol該物質可與9molH2發(fā)生加成反應

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【題目】軟電池采用一張薄層紙片作為傳導體,一面鍍Zn,另一面鍍MnO2。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是(

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子的物質的量為0.2mol

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【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象的表示:其中表示質子或電子,O表示中子,則下列有關的敘述正確的是

A.①②③是三種化學性質不同的粒子。

B.①②③具有相同的質量數(shù).

C.①②③為同素異形體

D.①②③互為同位素

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【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)+ 3B(g)2C(g) 下列說法能證明這一 反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.生成C的速率與分解C的速率相等.

B.A. B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

C.AB、C的濃度相等

D.單位時間消耗nmolA,同時生成2nmolC

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【題目】(7分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:

H2AH++HA- HA-H++A2-

試完成下列問題:

(1)Na2A溶液顯 (填酸性”“中性堿性)。理由是

(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是 。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 mol·L-1<>=),理由是 。

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【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示。

NO的作用是________________________

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應2的熱化學方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內儲存氧的蛋白質,構成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質,在溶液中以三種離子形式存在,其轉化關系如下三種離子的物質的量分數(shù)(δ)[]的關系如圖所示。

①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序為______________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)p(O2)的關系如下表。

[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質的量分數(shù)]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計算37℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表示)

37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數(shù))

③溫度不變時,游客在山頂時體內MbO2的濃度比在山下________(”)。

④研究發(fā)現(xiàn),v=k·c(Mb)·p(O2),v=k·c(MbO2)。已知37℃時k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數(shù)單位)。

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