Question

【題目】室溫時將100mLH2S和O2的混合氣體，點燃完全反應后恢復到原來狀況，體積變?yōu)?/span>40mL。下列敘述中正確的是（ ）

A.剩余40mL氣體一定是O2

B.剩余40mL氣體是H2S或SO2

C.混合氣體中含H2S40mL或80mL

D.剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體

Answer 1

【答案】BC

【解析】

H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足量時發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量時發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O。若n(H2S)：n(O2)≥2：1，發(fā)生反應①，H2S剛好完全反應或有剩余；若n(H2S)：n(O2)≤2：3，發(fā)生反應②，氧氣可能有剩余，氣體為二氧化硫(可能含有氧氣)；若2:3<n(H2S) :n(O2)<2:1，發(fā)生反應①②，氣體為二氧化硫。

A．若O2有剩余，則剩余40mL氣體一定含有SO2，A不合題意；

B．若剩余40mL氣體是H2S，則參加反應的H2S、O2為60mL，且只發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O；若剩余40mL氣體是SO2，則參加反應的H2S、O2為100mL，且只發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，V(H2S)=×100mL=40mL=V(SO2)，B符合題意；

C．若混合氣體中含H2S40mL，則含O260mL，剛好發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成V(SO2)=40mL；若混合氣體中含H2S 80mL，則含O220mL，只發(fā)生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，消耗H2S40mL，剩余40mL，C符合題意；

D．剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體，設剩余O2的體積為x，則生成SO2的體積為40-x，參加反應的H2S、O2為100-x，只發(fā)生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，V(H2S)=×(100-x)，依據SO2的體積相等可得：×(100-x)=40-x，x=0，D 不合題意；

故選BC。