【題目】鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A.鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2＋

B.鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

C.電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極

D.鋁片上有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

構(gòu)成原電池的兩個電極，不一定是活潑電極就作負(fù)極，只能說一般是活潑電極作負(fù)極，判定時必須依據(jù)具體的自發(fā)反應(yīng)來判定。

A、Mg、Al在NaOH溶液中的自發(fā)氧化還原反應(yīng)只有2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，所以Al作負(fù)極，Mg作正極，A錯誤；

B、鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，B正確；

C、電流是從正極流向負(fù)極，即電流從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極，C錯誤；

D、該原電池的負(fù)極：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極鎂條上有氣泡放出，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、N—N鍵為154、N—H鍵為391、H—O鍵為463。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

B.斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收500kJ的能量

C.ΔH2＞ΔH1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.分子式滿足C6H12的有機(jī)物所有碳原子可能位于同一平面上

B.1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式為__。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__(填元素符號)，電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序為__(填元素符號)。

（3）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為__，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__molσ鍵。寫出與BD2為等電子體關(guān)系的分子、陽離子、陰離子各一個__、__、__。

（4）E單質(zhì)晶胞的形成方式為圖1中的哪一種：__(填ABA或ABC)，其空間利用率為__。

（5）E的硫酸鹽結(jié)構(gòu)如圖2，此化合物是__(寫名稱)，在圖中畫出以E為中心原子的配位鍵___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合前后溶液體積變化忽略不計）( )

A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。

③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計算式)。

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