Question

電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質分子數(shù)／溶液中原有電解質的總分子數(shù)）×100%。
已知25℃時幾種物質(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L^－1)如下表：

編號	物質(微粒)	電離度α
A	硫酸溶液(第一步完全電離)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－	100%

 
（1）25℃時，0.1 mol·L^－1上述幾種溶液中，c(H^＋)從大到小的順序是           (填序號)；
（2）25℃時，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L^－1硫酸氫鈉
溶液中HSO₄^-的電離度，其原因是                                         。
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是                     ，醋酸的電離平衡常數(shù)
K與電離度α的關系式為：K=                      （用含α的代數(shù)式表示）

Answer 1

（1）ADBC
（2）硫酸第一步電離的對第二步電離有抑制作用，使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中的電離度。
（3）

試題分析：（1）硫酸是二元酸；電離度越大，電離出的c(H^＋)越大；
（2）對于一個可逆反應來講，增大生成物的濃度，平衡是逆向移動的。
（3）公式推導。