(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則 是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則 是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高一6月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物,試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平:(每小題2分,共6分)
過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)
蔗糖水解:
CH3CH(OH)CH3的催化氧化:
(2)(4分).硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ.2HIH2+I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,生成的I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(HI)=
(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2,為了加快反應(yīng)速率,下列措施不可行的是 (填序號(hào))
a.加入濃硝酸 b.加入少量CuSO4固體 c.用粗鋅代替純鋅
d.加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆山西省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物,試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平:(每小題2分,共6分)
過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)
蔗糖水解:
CH3CH(OH)CH3的催化氧化:
(2)(4分).硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ.2HIH2+I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,生成的I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(HI)=
(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2,為了加快反應(yīng)速率,下列措施不可行的是 (填序號(hào))
a.加入濃硝酸 b.加入少量CuSO4 固體 c.用粗鋅代替純鋅
d.加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年廣東省高三全真高考模擬(四)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則 是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
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