【題目】某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

【答案】D

【解析】

A、增大壓強反應物、生成物的濃度都增大，正逆反應速率都加快，故A正確；B、正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，氣體的顏色加深，故B正確；C、保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應移動，NO2是紅棕色氣體，NO2濃度增大，達到平衡時顏色變深，故C正確；D、保持體積不變加入少許NO2，增大生成物濃度，逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間不變，平衡向逆反應方向移動，N2O4濃度逐漸增大，正反應速率逐漸增大，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－

C.H2CO32H++CO32－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）

A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)

C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-10

B. d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

（1）A分子的空間構型為___________。

（2）B的名稱是___________。

（3）D的分子式是___________。

（4）C、E的關系是___________（填“同系物”或“同分異構體”或“同一種物質”）。

（5）A~E表示的物質中，能發(fā)生加成反應的兩種物質是___________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 5.6g鐵與稀硝酸反應，轉移電子數(shù)一定為0.3NA

B. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)大于2NA

C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA

D. 室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是(　)

A.Pu與互為同位素

B.Pu與Pu具有相同的中子數(shù)

C.Pu與U具有完全相同的物理性質和化學性質

D.Pu與Pu具有相同的電子層結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質)為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:

其中氨化過程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關物質的性質見下表:

物質名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

水

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點65℃)

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點197℃)

易溶

易溶

難溶

請回答:

(1)調 pH適合的物質是________ (填化學式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是________(用化學方程式表示)。

(3)虛框內裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產品后,該科研小組對產品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積;

d.重復b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。

② 該樣品中氯離子百分含量為____________。

③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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