Question

下列敘述中，不正確的是（　�。�

A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比為1：10

B．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

C．僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-13mol/L

Answer 1

A．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）分別為0.01mol/L、0.1mol/L，所以c（H⁺）之比為1：10，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．如果溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則水電離出的c（H⁺）大于1×10^-13mol/L，故D錯誤；
故選D．