【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2+HBr

B.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH–CH2BrCOO–+H2O

C.實(shí)驗(yàn)室制乙炔反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

【答案】C

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯，溴水與苯不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，除了酸堿中和外，-Br要發(fā)生水解：CH2BrCOOH+2OH–CH2OHCOO–+H2O+Br-，故B錯(cuò)誤；

C. 實(shí)驗(yàn)室用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故C正確；

D. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）W在元素周期表中的位置___________________，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________；

（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A是一種強(qiáng)堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為___________、____________；

（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則C的電子式是____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，已知X原子L層電子比M層電子多2個(gè)， Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用１對(duì)電子。試回答：

（1）寫(xiě)出元素X名稱：________ ；

（2）寫(xiě)出Y元素在元素周期表的位置_______________ ;

（3）畫(huà)出元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________________ ；

（4）Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）____________；

（5）X的氫化物的電子式為______________；

（6）寫(xiě)出Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式_________________；

（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為___；

（2）Ⅰ的反應(yīng)類型為___（填字母序號(hào)），Ⅲ的反應(yīng)類型為___；

a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

（3）D的分子式為___；

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：___；

Ⅱ：___；

III：C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3，寫(xiě)出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；

（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。

(2)CD的反應(yīng)類型是______，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)FG的化學(xué)方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(5)請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有丙炔和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測(cè)定)。

（1）若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。

（2）若氫氣的體積為1L，反應(yīng)后的體積V＝___L。

（3）若氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，試用x表示反應(yīng)后的體積V=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng) I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

C.若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛使用于電動(dòng)自行車等，其充放電過(guò)程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過(guò)程(習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示)，即充放電過(guò)程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動(dòng)而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅有鋰離子能通過(guò)的高分子膜)，工作原理為C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表過(guò)渡元素)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.電池放電時(shí)，正極為石墨

B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用

C.電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液，因?yàn)殇囀腔顫娊饘伲芘c水反應(yīng)

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