下列反應中,反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是              

A.所有氧化還原反應                      B.所有不需要加熱的反應

C.所有物質(zhì)的溶解過程                    D.所有燃燒反應

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:反應物的總能量一定大于生成物的總能量的反應是放熱反應。故選D。

考點:吸熱反應

點評:本題考查的吸熱反應的相關(guān)知識,題目難度不大,熟記常見的吸熱反應的類型是解題的關(guān)鍵。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,反應物的用量或濃度改變時,不會改變生成物的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下:
MnO2
H2O2時間
0.1g 0.3g 0.5g
10mL 1.5% 223s 67s 56s
10mL 3.0% 308s 109s 98s
10mL 4.5% 395s 149s 116s
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
加快
加快

(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入
0.3
0.3
g的二氧化錳為較佳選擇.
(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快”的結(jié)論,你認為是否正確
不正確
不正確
;理由是
從表中數(shù)據(jù)可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍,但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多,由反應速率計算公式(v=
△c
△t
)可得出,此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快.
從表中數(shù)據(jù)可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍,但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多,由反應速率計算公式(v=
△c
△t
)可得出,此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快.
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,反應物的用量或濃度改變時,不會改變生成物的是( �。�
A、鐵與硝酸反應B、明礬溶液與燒堿溶液反應C、碳酸鈉溶液和鹽酸反應D、硫在氧氣中燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,反應物的用量或濃度改變時,不會改變生成物的是( �。�
A、鐵與硝酸反應B、硫在氧氣中燃燒C、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應D、明礬溶液與燒堿溶液反應

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同步練習冊答案
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