【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動的是( )

A. 反應(yīng)物的濃度 B. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 體系的壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A．對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若濃度變化，平衡不發(fā)生移動，因此不能作為判斷平衡移動的標(biāo)志，選項A錯誤；B．若物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化，則化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動，選項B正確；C．當(dāng)正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化但變化程度相同時，平衡不發(fā)生移動，因此不能作為判斷平衡移動的標(biāo)志，選項C錯誤；D．對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化平衡不發(fā)生移動，因此不能作為判斷平衡移動的標(biāo)志，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是

A. 常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化

B. 稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣

C. 濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

D. 室溫下,銅能與濃硝酸度應(yīng),不能與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）已知食鹽常加入KIO3來補(bǔ)充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應(yīng)方程式）

①利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L．

II.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，

實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL．

（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___________（填序號）

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法不合理的是

A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?/span>

B. Fe3＋——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發(fā)生變化

C. SO42－——加酸使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w

D. NH4＋——加堿使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400 ℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。（假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略。）

（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏�，說明產(chǎn)物中有____________（填化學(xué)式）生成。

（2）實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為______________。

（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________。

②實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：________________________。

③F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（5）實驗結(jié)論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________；實驗結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結(jié)果__________（填“偏大”“偏小”或“無法判斷”）。

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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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【題目】下列烴的系統(tǒng)命名正確的是

A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1，2-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（ ）

A. 鋅為負(fù)極，被還原

B. 紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O

C. 每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA

D. 紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【華南師大附中2017屆三�！�CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時，反應(yīng)I到達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡，計算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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