【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進行實驗。

已知A、B裝置可選藥品:濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。

1)儀器a的名稱為___;儀器b的名稱為___

2)裝置A燒瓶中固體的作用為___(填序號)

A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.反應(yīng)物

3)儀器b中盛放的試劑可以是____(填序號)

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸銅

4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

5)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗,一段時間后。

①甲觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是___(寫化學(xué)式)。

②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體,裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:___;

6)為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進。你的改進措施是___

【答案】分液漏斗 干燥管 A B 4NH3+5O24NO+6H2O NH4NO3 3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O 增加 A中的產(chǎn)氣量,減少裝置B中的產(chǎn)氣量

【解析】

該實驗?zāi)康氖翘骄堪钡拇呋趸磻?yīng),結(jié)合實驗裝置,裝置A為制備氧氣,裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳;裝置B為制備氨氣,氨氣需要用固體堿石灰干燥;裝置E中發(fā)生反應(yīng)NH3催化氧化;裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體,裝置F中有紅棕色氣體,即二氧化氮氣體,在裝置G中,生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,金屬銅和硝酸反應(yīng)生成藍色硝酸銅溶液,據(jù)此分析解答。

(1)儀器a的名稱為分液漏斗;儀器b的名稱為干燥管;

故答案為:分液漏斗;干燥管;

2A中制備氣體為氧氣,裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳,利用過氧化氫制取氧氣實驗中,加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率,

故答案為:A;

3B中制備氣體為氨氣,氨氣中混有水蒸氣,需要用固體堿石灰干燥,所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰,

故答案為:B;

44NH3+5O24NO+6H2O,

故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;

5)①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體,

故答案為:NH4NO3;

②裝置F中有紅棕色氣體,即二氧化氮氣體,在裝置G中,生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,獲得硝酸,金屬銅和硝酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(。3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實質(zhì)是:3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O,

故答案為:3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O;

6)為了氧化氨氣,氧氣需過量,為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,需增加氧氣的量,減少氨氣的量,A為制氧氣的裝置,則增加 A中的產(chǎn)氣量,減少裝置B中的產(chǎn)氣量,

故答案為:增加 A中的產(chǎn)氣量,減少裝置B中的產(chǎn)氣量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________

②第三周期元素的最高化合價________。

F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-、Z+X+的半徑逐漸減。换衔XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)實驗測得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___。

2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔHakJ·mol1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

HH

NH

NN

鍵能(kJ·mol1)

436

391

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=____

3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,計算298 K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中一定含有Cl-

B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁,溶液中一定含有SO32-CO32-

C.將灼熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜,溶液沒有沉淀產(chǎn)生

D.向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,說明該溶液中一定不含NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法,價一類二維圖對學(xué)習(xí)化學(xué)知識具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:

1)含有同一元素的X、Y、Z、EM五種物質(zhì),一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①若E為紅棕色氣體,則該氣體的收集方法為___;X分子含有10個電子,則氣體X水溶液中離子有___

②若Y為淡黃色固體單質(zhì),寫出Z→E的化學(xué)反應(yīng)方程式___

2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強酸。

①鹽酸既有酸性,又能表現(xiàn)氧化性和還原性,其還原產(chǎn)物是___;若足量的MnO2100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量___0.3mol(填:大于、等于、小于)。

②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為___;反應(yīng)快結(jié)束時的離子反應(yīng)方程式為___。

③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生NONO2氣體的體積為2.24LSTP),則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Journal of Energy Chemistry》報道我國科學(xué)家設(shè)計熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.為負極

B.熔鹽可用溶液代替

C.轉(zhuǎn)移電子可捕獲(標準狀況下)

D.的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種。

①若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體;

②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子只有H、Mg2+、Al3+

B. 溶液中n(NH4+)0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-

D. n(H)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯,有下列敘述:①碳原子數(shù)之比為 23②氫原子數(shù)之比為 23③含碳的質(zhì)量分數(shù)相同④分子個數(shù)之比為 11.其中正確的是 (   )

A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向10 mL 0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的鹽酸,溶液中CN、HCN物質(zhì)的量分數(shù)(δ)pH變化的關(guān)系如圖甲所示,其中a點的坐標為(9.5,0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系正確的是

A.圖甲中pH=7的溶液:c(Cl)<c(HCN)

B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=104.5mol·L1

C.圖乙中b點的溶液:c(HCN)>c(Cl)>c(CN)>c(OH)>c(H+)

D.圖乙中c點的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+c(CN)

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