【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應具備的性質是( )
A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學反應
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必須比水密度大
D.不溶于水,且必須比水密度小
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設計了如圖所示的實驗裝置:
(1)他們制備Cl2依據的原理是:MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,應選用圖A、E裝置中的 (填序號)制Cl2,反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是 、 .
(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是 .
(3)寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是 .
(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是 .
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比S強的實驗研究。
回答下列問題:
(1)圖中D裝置名稱是________________。
(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:_____________;
從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質: 試劑A為_________;試劑C為_________(填序號)。
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
寫出試管中反應的離子方程式為_____________________________
(3)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________;試劑B為________;試劑C為________。
寫出試管中反應的離子方程式為___________________________________
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【題目】下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,下列說法中正確的是
A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
B. 相同條件下等質量S(g)比S(s)的能量低
C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
D. CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸熱反應
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【題目】五種元素的原子序數大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數相同且電子總數為30;D和E可形成4核10電子分子。回答:
(1)寫出五種元素的名稱:A____B____C____D___E_____
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:___________________________
(3)寫出D元素形成的單質的結構式____________
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學鍵是____________,寫出A2B2與CO2反應的化學反應方程式________________
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【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
_______ | _______ | ______________ |
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____________;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是________________________,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為_________________________________;
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作_______________;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________;若定容時俯視刻度線___________________;未冷卻就移液__________ 。
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【題目】下列分類或歸類正確的是:
①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、IBr均為化合物
③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質 ④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體
A. ①②③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④
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【題目】I.錳是在地殼中廣泛分布的元素之一,其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的作用。已知Al的燃燒熱為ΔH=—ckJ·mol—1,金屬錳可用鋁熱法制得。其余相關熱化學方程式為:3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1
則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1(用含a、b、c的式子表示)
II.無機和有機氰化物在工農業(yè)生產中應用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
(1)電解處理法:用如圖所示裝置處理含CN-廢水時,控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產生的ClO-將CN-氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________(填“陰極”或“陽極”),陽極產生ClO-的電極反應為__________,陽極產生的ClO-將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________。
(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
實驗過程:取一定量含氰廢水,調節(jié)pH,加入一定物質的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH—=4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3-轉化為CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。
①廢水中的CN一經以下反應實現(xiàn)轉化:CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑,則A是__________(用符號表示)。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應為__________(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解釋該pH不宜太大的原因__________。
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