Question

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) △H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡。在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)

B. t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X), 則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在高于某溫度T時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，A正確；B．結(jié)合圖象可知，X是氣體，Y可能不是氣體或是氣體，由于X與Y的體積比始終不變，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，B錯(cuò)誤；C．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c（X）相等，C正確；D．由于該反應(yīng)只在高于某溫度T時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0可得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，D正確；答案選B。