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【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出 NO氣體 8.96L(標準狀況),同時溶液質量增加 13.2g。下列判斷正確的是

A. 反應后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B. 原溶液中投入鐵粉物質的量是 0.4 mol

C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L

D. 反應后的溶液中還可溶解 4.8g 銅

【答案】AC

【解析】硝酸與鐵反應時首先生成Fe(NO3)3,當鐵過量時,Fe(NO3)3被鐵還原為Fe(NO3)2,已知標況下NO氣體8.96L,即0.4mol,質量為12g轉移電子為1.2mol,所以投入鐵粉的質量為12g+13.2g=25.2g0.45mol,所以B錯誤;設反應后的溶液中Fe3+xmol,Fe2+ymol,則有x+y=0.45,由電子轉移守恒得3x+2y=0.4×3,解得x=0.3y=0.15,則c(Fe2+)c(Fe3+) =12,故A正確;根據N元素守恒可得n(HNO3)=0.4mol+ 0.3mol×3+0.15mol×2=1.6mol,所以c(HNO3)=1.6mol/0.4L=4.0mol/L,故C正確;根據反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可得,反應后的溶液還可溶解銅的質量為0.3mol××64g/mol=9.6g,所以D錯誤。本題正確答案為AC。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬.A原子核內只有一個質子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e、空間構型為三角錐形,C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍,C與E同主族.圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應;
②均含F元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應.請回答下列問題:
(1)化合物甲的電子式為
(2)F元素在周期表中的位置穩(wěn)定性:A2CA2E(填“大于”“小于”“等于”).
(3)均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
(4)丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子,檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對應的離子方程式為:
(5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 , 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3:2混合,若有沉淀F E生成,則所需的FSO4的濃度要求 . (忽略混合后溶液的體積變化).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種光化學電池的結構如圖,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(s) =Ag(s)+Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著 Cl(AgCl)+e→Cl(aq),若將光源移除,電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A. 光照時,電流由 鉑流向銀

B. 光照時,Pt 電極發(fā)生的反應為 2Cl+2e= Cl2

C. 光照時,Cl向 Ag 電極移動

D. 光照時,電池總反應:AgCl (s)+Cu+(aq)=Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應:H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1N2(g)+2O2═2NO2(g)△H2
N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H3
利用上述三個反應,計算4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反應焓變?yōu)?/span>(用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據,試回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 . 若用KMnO4氧化上述 HCl.其反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反應,反應后溶液的體積為2L,則所得產物中Cl的物質的量濃度為
(3)8mol HCl完全反應,產生的Cl2在標準狀況下的體積為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________。

(2)計算反應開始到10s,用X表示的反應速率是______________

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.當X與Y的反應速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質量分數保持不變

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當反應達到平衡時,用Y表示的正反應速率v(Y)與用Z表示的逆反應速率v(Z)的關系式是_________________。

(5)為使該反應的反應速率增大,可采取的措施是_______。

a.適當降低溫度 b.擴大容器的體積 c.充入一定量Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半,則下列說法中正確的是()

A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物

B. ZY組成的物質在熔融時能導電

C. W得電子能力比Q

D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題:

(1)實驗裝置:

填寫所示儀器名稱:B__________

(2)實驗步驟:

連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱

(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________;試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

③依據試管 D 中的反應,能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質.E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關的轉化關系如圖所示(反應條件均已略去).請回答下列問題:
(1)B的電子式為 , E的化學式為
(2)寫出實驗室制備Y化學反應方程式為
(3)Y和F在一定條件下可反應生成兩種無毒無污染的物質,這是一個具有實際意義的反應,可消除F對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為

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