【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+Fe3+、Ba2+NO3、SO42、HCO3、Cl,取該溶液進行如下實驗:

用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;

取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色

取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;

取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;

取實驗 后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。 請回答下列問題:

1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________,肯定不存在的離子是__________。

(2)寫出實驗②的離子方程式:______________________

【答案】Al3+、NO3-SO42- Fe3+、Ba2+、HCO3- 3Cu8H+2NO3- 3Cu2+2NO4H2O

【解析】

該溶液無色,則不存在Fe3+;

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色,說明溶液呈酸性,則一定不存在HCO,

②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,該氣體為NO,說明溶液中存在NO;

③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失,說明含有Al3+離子;

④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇沉淀,說明含有SO,則一定不會含有Ba2+;

⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失,不能證明是否含有Cl-離子,因④中加入氯化鋇,引入了氯離子。

1)根據(jù)分析,原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-,肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-;

2反應為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子和一氧化氮氣體,反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100mL待測白醋溶液:用______填儀器名稱量取10.00mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到______填儀器容量、名稱中定容,搖勻即得待測白醋溶液.

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2_____作指示劑.

(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為______mL

(4)滴定:當________________________________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù),重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

V(NaOH)(消耗)

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積:V==15.24mL指出他的計算的不合理之處:_________________________________________________。

選取正確數(shù)據(jù),可得市售白醋____mol/L;市售白醋總酸量____g/100mL

(6)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標號)

ApHB.電離度C.電離常數(shù)D.溶解度

(7)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)

A.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后,未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗.

1)寫出實驗室制取乙炔的化學方程式: ______

2)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體 a通常是 ______

3B溶液的作用是 ______

4)裝置D中的現(xiàn)象是: ______

5)乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色?______不能),若能寫出完全反應原理_______________

6)工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質作原料來合成聚氯乙烯,請寫出相關方程式 _______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在四個不同的容器中,分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

A. v(H2)=0.1mol/(Ls) B. v(N2)=0.1mol/(Ls) C. v(N2)=0.2mol/(Ls) D. v(NH3)=0.3mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( )

A. 實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內始終保持無色

D. 實驗Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導電能力增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

2)表中用字母標出的12種元素中,化學性質最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

3)元素B的單質含有的化學鍵為_____。(填離子鍵’’極性共價鍵、非極性共價鍵

4D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

5)為比較元素AG的非金屬性強弱,用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強弱的化學方程式是:________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)此流程的第Ⅱ步反應為:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K____________;反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。

溫度/

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

從上表可以推斷:此反應是__________(”)熱反應。

830 ℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入COH2O均為1 mol,則達到平衡后CO的轉化率為________。

(2)此流程的第Ⅱ步反應CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),在830 ℃時,以下表的物質的量(單位為mol)投入恒容反應器發(fā)生上述反應,其中反應開始時,向正反應方向進行的有________(填實驗編號)。

實驗編號

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是________(填序號)

①體系的壓強不再發(fā)生變化、诨旌蠚怏w的密度不變、刍旌蠚怏w的平均相對分子質量不變、芨鹘M分的物質的量濃度不再改變、蒹w系的溫度不再發(fā)生變化、v(CO2)v(H2O)

(4)下圖表示此流程的第Ⅱ步反應在t1時刻達到平衡,在t2時刻分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫出兩種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023NaCl分子

B. 1.00mol NaCl,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是(

A.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

B.元素D的某種同位素質量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6

C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物

D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且都屬于氧化還原反應

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