Question

【題目】298K時，在20mLbmol·L-1氧氧化鈉溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a<20

B. C點溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3C00H)=c(Na+)

C. A、B、C、D四點水的電離程度大小順序為：D>B>C>A

D. 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝2.0×10-7/(0.la-2)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. NaOH溶液的pH=13，可知其濃度為0.1mol/L，若a=20mL，則恰好完全反應生成CH3COONa溶液，此時溶液顯堿性，現(xiàn)B點溶液顯中性，很明顯a＞20mL，故A錯誤；B. C點溶液顯酸性，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故B錯誤；C. A點為強堿性溶液，對水的電離起抑制作用，B點溶液顯中性，水正常電離，C、D點溶液顯酸性，多余的酸抑制水的電離，滴加的酸越多抑制能力越強，則A、B、C、D四點水的電離程度大小順序為B>C>D>A，故C錯誤；D. 在B點溶液pH=7，此時c(H+)=1×10-7mol/L，多余醋酸的物質(zhì)的量濃度為(0.la-2)/(a+20)mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)=2/(a+20)mol/L，則此時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝[c(H+)×c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)=2.0×10-7/(0.la-2)，故D正確；答案為D。