【題目】用途廣泛。某探究小組同學以廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)為原料,在實驗室用如圖所示裝置制取硫酸銅,再進一步從所得溶液中獲得無水硫酸銅。
Ⅰ.制備晶體
(1)儀器M名稱為________。
(2)將反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,可采用的加熱方法是________。
(3)從反應(yīng)后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下:
①向溶液中加入________(填標號)至稀溶液pH約為4,過濾。
a. CuO b. NaOH溶液 c.
②將濾液________、________(填操作名稱)過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥,得晶體。
(4)用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是________,并縮短干燥所需時間。
Ⅱ.制備無水
(5)灼燒法:實驗室可在________(填儀器名稱)中灼燒,晶體制備無水。
(6)法:該方案采用如下圖裝置,________(填操作名稱)A使氣體進入裝有晶體的硬質(zhì)玻璃管(已知:的熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。裝置B中和發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。
(7)法:相對灼燒法的優(yōu)點為________________。(寫出一點即可)
【答案】圓底燒瓶 水浴加熱 a 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 洗去晶體表面殘留雜質(zhì),減少晶體的溶解損失 坩堝 加熱 避免無水硫酸銅進一步分解或“反應(yīng)溫度較低”等
【解析】
采用第一組裝置利用稀硫酸、硫酸和銅反應(yīng)制備硫酸銅溶液,再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用乙醇洗滌、低溫干燥,得晶體;再利用第二組裝置通過燃燒法或法制得無水;結(jié)合實驗分析實驗方案的合理性及優(yōu)點,據(jù)此分析。
Ⅰ.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器M名稱為圓底燒瓶;
(2)將反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,不超過水的沸點,可采用的加熱方法是水浴加熱;
(3)①加入的物質(zhì)主要為了除去多余的酸,為了不引入新的雜質(zhì),所以應(yīng)該向溶液中加入CuO至稀溶液pH約為4,過濾;答案選a;
②從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體要用冷卻結(jié)晶,所以可以將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥,得晶體;
(4)為了防止銅離子水解,洗去晶體表面殘留雜質(zhì),減少晶體的溶解損失,應(yīng)用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體,并縮短干燥所需時間;
Ⅱ. (5)灼燒固體時應(yīng)在坩堝中進行,故實驗室可在坩堝中灼燒,晶體制備無水;
(6)法:加熱A使氣體進入裝有晶體的硬質(zhì)玻璃管;裝置B中和發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和氯化氫,反應(yīng)的化學方程式為;
(7)相對灼燒法,法的優(yōu)點為避免無水硫酸銅進一步分解或“反應(yīng)溫度較低”等。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素,其化合物在工業(yè)中有重要用途。請回答下列問題:
(1)硼氫化合物B2H6的結(jié)構(gòu)如圖所示,則B原子的雜化方式為___。2個硼原子與4個氫原子形成普通的σ鍵。這四個σ鍵在同一平面上,另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直于該平面的“氫橋鍵”,該“氫橋鍵”為___中心___(原子)電子鍵(填阿拉伯數(shù)字)。
(2)CF4和PF3的沸點比較CF4___PF3(選填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d雜化,形成三角雙錐結(jié)構(gòu),而N原子只能形成NCl3,不能形成NCl5的原因是___。
(3)基態(tài)Mn原子核外特征電子排布式為___;已知CO的結(jié)構(gòu)為CO,Mn2(CO)10(結(jié)構(gòu)如圖2)中π鍵與配位鍵的個數(shù)比為___。
(4)環(huán)狀基型硅酸鹽中硅氧四面體共角氧相連,并封閉成環(huán),分單層環(huán)與雙層環(huán)兩大類,雙層三環(huán)Si6O15,雙層四環(huán)Si8O20、雙層六環(huán)Si12O30、雙層n環(huán)Si2nOm,當n=10時,m=___。
(5)尖晶石的結(jié)構(gòu)如圖3所示,請寫出尖晶石的化學式___;A塊、B塊均為邊長為apm的立方體,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,最近兩個Al3+之間的距離為___pm,尖晶石的密度為___g/cm3(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.10molL-1醋酸溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液,滴加過程中測得pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.m=7
B.由水電離出的c(H+):a>b>c>d
C.由圖可知,醋酸Ka的數(shù)量級為10-6
D.b與d之間的任意一點c都有:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學分析中,常常需要用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下:(反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三:重復(fù)步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
試回答下列問題:
(1)盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(2)該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___。
(3)步驟二中滴定操作如圖所示,正確的操作是___(填編號)。
A. B. C.
(4)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。
(5)若滴定完畢后讀數(shù)時俯視,則實驗誤差會__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OH–;△H>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】臭氧已成為夏季空氣污染的元兇,地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)
B.16 O3和O2的混合氣體,所含質(zhì)子數(shù)為16NA
C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5 molL1的硝酸溶液
D.標準狀況下,11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA
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【題目】依據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的方程式或填充合適的物質(zhì)。
⑴氫氧化銦[In(OH)3]廣泛應(yīng)用于電子行業(yè)。以氧化銦廢渣(主要含In2O3和Fe3O4)為原料制備氫氧化銦的一種工藝流程如下:
已知:In2O3為兩性氧化物,在強堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在。
①寫出“堿浸”時反應(yīng)的離子方程式:______。
②寫出“酸化”時反應(yīng)的離子方程式:______。
⑵下表所示為部分酸的電離平衡常數(shù):
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
電離平衡常數(shù) | Ka1=1.2×10-2 Ka2=5.6×10-8 | 1.75×10-5 | 1.8×10-4 |
從H2SO3、CH3COOH中選擇合適的物質(zhì),以實現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
⑶下表所示為部分物質(zhì)的溶度積常數(shù):
難溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度積常數(shù) | 2×10-13 | 5.9×10-15 | 2.2×10-11 |
①從NaOH、Co(OH)2中選取合適的物質(zhì),填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中:MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中選擇合適的物質(zhì),填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中:MnCl2→NaCl。_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學控制適當條件,將反應(yīng)Ag+Fe3+Ag++Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 若電流表指針向右偏轉(zhuǎn),則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 若電流表指針歸零時,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 電流表指針歸零時,若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液,則石墨為正極
D. 上述實驗?zāi)苷f明其他條件不變時Ag+與Fe3+的氧化性強弱與其離子濃度有關(guān)
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