【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是( )

A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 試管 D. 容量瓶

【答案】C

【解析】解:A.量筒是用來(lái)量取一定體積的液體的儀器,不能用于加熱,故A錯(cuò)誤;

B.分液漏斗可用于將互不相溶的液體與液體分開,也可以進(jìn)行萃取,不能加熱,故B錯(cuò)誤;

C.試管能直接加熱,故C正確;

D.容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,用作定容儀器,不能加熱,故D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 陰極的電極反應(yīng)為:CO2+4e=C↓+2O2

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:2CO32-4e=2CO2↑+O2

D. 陰極上每通過4mole,陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量的單位是(

A.千克 B.摩爾/升 C.摩爾 D.千米

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定Fe、FeOFe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO標(biāo)準(zhǔn)狀況,往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A0.21mol

B0.25mol

C0.3mol

D0.35mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H =-197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1;向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是

A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2 (g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表,下列說(shuō)法正確的是

A、△H>0

B、1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測(cè)得上述體系中,CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C、其他條件不變,向平衡體系充入CO 2 氣體,K值減小

D、其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. NH3極易溶于水,可用于工業(yè)制冷劑

B. 木炭具有還原性,可用于冰箱和居室除臭劑

C. Al2O3是兩性氧化物,可用于制造高溫材料

D. Na、K合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱,可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法主要原理是:向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2,生成NaHCO3在該混合溶液中溶解度較小,加熱可得到Na2CO3。某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn),A、B、C、D為備選裝置。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1聯(lián)合制堿法制取NaHCO3的化學(xué)方程式為。

2用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為填字母代號(hào),下同,該反應(yīng)的離子方程式為;若制NH3選用與實(shí)驗(yàn)室制取CO2相同的發(fā)生裝置,則應(yīng)選擇的試劑為填試劑的名稱。

3按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來(lái)制備飽和氨鹽水,應(yīng)選用的尾氣吸收裝置為填字母代號(hào);甲裝置的作用為;該實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先通入后通入,其原因是。

4反應(yīng)一段時(shí)間后,飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體,從中得到純凈NaHCO3并進(jìn)一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、 KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。

查閱資料知,反應(yīng)過程如下:

H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;

H2O2+I2=2HIO;

H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。

(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:___________(填化學(xué)式)。

II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價(jià)),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是56,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。

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