2010年亞運(yùn)會(huì)在我國廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298 K時(shí)，1 mol 丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。又知：在298 K時(shí)，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124. 2 kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，則1mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是____（填寫序號(hào)字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動(dòng)
②室溫下，用惰性電極電解200 mL 1.5 mol/L食鹽水，電解2 min時(shí)，兩極共收集到448 mL氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出該電解反應(yīng)的離子方程式__________________，假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為____。
(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H = -2 221.5 kJ/mol；2059.9
(2)①bc；②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；13
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___________（填序號(hào)）。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H____0（填“>” “<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2（填“>”“<”或“=”）。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -a kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
則：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=____kJ/mol
(4)2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____，c口通入的物質(zhì)為_______________
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：_________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有____NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
(5)以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：________________

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下面有關(guān)電化學(xué)的圖完全正確的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是
[     ]
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極有m g氣體生成
B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-→2H2O+O2↑
C．電解后c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用含有硫酸、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液，通過電解的方法測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。通直流電后，一個(gè)電極增重mg，另一個(gè)電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是
[     ]
A．含有上述雜質(zhì)的CuSO4溶液不經(jīng)提純即可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．若用銅和石墨作電極，銅電極應(yīng)接電源的正極
C．若用銅和石墨作電極，石墨電極上的電極反應(yīng)式是：4OH- -4e-=O2↑+2H2O
D．實(shí)驗(yàn)測得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省模擬題 題型：單選題

某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是
[     ]
A．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2 +2e-+2H+=Ni(OH)2
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2- 2e- +2OH-= NiO2 +2H2O
D．充電時(shí)，陽極附近pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：北京模擬題 題型：單選題

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是
[     ]
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的X電極是外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol/L KOH溶液，下列說法中正確的是
[     ]
A．放電時(shí)K+移向負(fù)極
B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 模擬題 題型：單選題

用圖中裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是
[     ]
電源X極 
實(shí)驗(yàn)前U形管中液體
通電后現(xiàn)象或結(jié)論
A.
正極 
Na2SO4溶液
U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色
B.
正極
AgNO3溶液
b管中電極反應(yīng)式是
C.
負(fù)極
CuCl2溶液
 一段時(shí)間后，a管中石墨電極有紅色物質(zhì)析出
D.
負(fù)極
膠體和導(dǎo)電液
 b管中液體顏色加深

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