將NO和O2等物質(zhì)的量混合，混合氣體的平均式量為（ ）
A．31
B．62
C．41.3
D．稍大于41.3
【答案】分析：假設(shè)NO、O2各2mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，由于2NO2?N2O4，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量小于3mol，混合氣體的總質(zhì)量為2molNO與2molO2的質(zhì)量之和，根據(jù)假設(shè)平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此判斷．
解答：解：假設(shè)NO、O2各2mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成NO22mol，剩余O21mol，如不存在平衡由于2NO2?N2O4，則混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，
但混合氣體存在平衡2NO2?N2O4，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量小于3mol，
混合氣體的總質(zhì)量為2molNO與2molO2的質(zhì)量之和為2mol×30g/mol+2mol×32g/mol=124g，
所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于=41.3g/mol，即混合氣體的平均式量稍大于41.3．
故選D．
點評：本題考查化合物的計算、平均式量的計算等，難度不大，清楚平衡2NO2?N2O4是解題的關(guān)鍵．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NO和O2等物質(zhì)的量混合，混合氣體的平均式量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

完成下列各題：
（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出
綠色
綠色
色．
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
．
③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
2.408×1024或4NA
2.408×1024或4NA
．
（2）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol
．
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度              B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2               D．降低溫度同時增大壓強
③該反應(yīng)達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
．（填序號）
a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NO和O2等物質(zhì)的量混合，混合氣體的平均式量為…（ ）

A、31     B、62     C、41.3     D、稍大于41.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將NO和O2等物質(zhì)的量混合，混合氣體的平均式量為…


  1. A.
    31
  2. B.
    62
  3. C.
    41.3
  4. D.
    稍大于41.3

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