【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入2mL鹽酸于試管中。下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是()

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高,溶質(zhì)析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低,溶質(zhì)析出

C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)與燒杯中飽和石灰水沒有關(guān)系

D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量,也不吸收熱量

【答案】A

【解析】試管中Mg和鹽酸反應(yīng)放熱,使燒杯中溶液的溫度升高,由于Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小,所以燒杯中會有白色Ca(OH)2固體析出,對照各選項,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅絲能在氯氣中燃燒,鐵絲能否?請說出判斷依據(jù)。___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.
(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為mL(結(jié)果保留1位小數(shù));
(2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、
(3)溶液稀釋過程中有以下操作: a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計算所需濃鹽酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序為
(4)實驗過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”) a.量取濃鹽酸時俯視:;
b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶:;
c.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:;
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. CO2 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機溶劑?捎米骶勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

請回答下列問題:

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3_________(填化學(xué)式)。

(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為__________________。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________(已知反應(yīng)中元素價態(tài)不變)。

(5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判斷不正確的是(

A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L

C. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O. a.請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(雙線橋法表示):
b.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 . (填寫編號)
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素價電子構(gòu)型3d54S1,是該元素是( 。

A. Fe B. Cr C. Mn D. Ni

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【題目】已知溴在自然界中有兩種同位素,這兩種同位素原子大約各占一半,已知溴的核電荷數(shù)為35,溴元素的相對原子質(zhì)量為80,則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為( 。

A.79,81

B.44,46

C.45,46

D.44,45

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