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【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3

常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣共11.2L(已折合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為（ ）

A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2

C.0.4Q1＋0.1Q3D.0.4Q1＋0.05Q3

【答案】C

【解析】

根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質的量，結合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質的量，再根據(jù)熱化學反應方程式計算放出的熱量。注意燃燒后恢復至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應選擇生成液態(tài)水的熱化學反應方程式計算。

甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質的量，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質的量為0.4mol，氫氣的物質的量為0.1mol；由①可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ；由③可知0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為0.1Q3；放出的總熱量為0.4Q1+0.1Q3。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是

A. 微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構成的

B. 轉化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡?/span>

C. 守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g

D. 結構觀：金剛石和石墨由于結構中碳原子的排列方式不同，性質存在著較大的差異

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【題目】如圖所示裝置，開關K閉合時，電流表指針發(fā)生偏轉，下列有關開關K閉合時的說法正確的是(　　)

A.b極是負極

B.a極電極反應式為H2－2e－===2H＋

C.當裝置中有1 mol電子通過時，右池產生標準狀況下5.6 L氣體

D.電池總反應式為2H2＋O2===2H2O

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【題目】迄今為止，煤不但是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。如圖是以煤為原料合成聚苯乙烯塑料的流程。

（1）苯在一定條件與Cl2反應可生成，該反應類型為___（填“取代”或“加成”）反應；

（2）如圖流程中原子利用率為100%的反應是___(填字母）；

A.①③ B.②④

（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“”或“”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ）

A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) △H=-46kJ/mol

B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g) △H=-454kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-92kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) △H= +431.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學脫硫技術是一種溫和的凈化技術，其基本原理為利用陽極反應產生的羥基自由基（·OH，氧元素為-1價）將燃煤中的含硫物質氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。

（1）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。

（2）陽極的電極反應式為________。

（3）補全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應的離子方程式：FeS2 +·OH =Fe3+ + SO42- + H2O +___。

（4）利用上述裝置對某含FeS2的煤樣品進行電解脫硫，測得一定時間內隨溶液起始pH的改變脫硫率（溶于水中的硫元素質量占煤樣中硫元素總質量的百分比）的變化如下圖所示。

pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH的升高，反應物的氧化性或還原性降低；________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。

(2)前2s內的平均反應速率υ(N2)=__________；達到平衡時，CO的轉化率為___________。

(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體，的值將_______(填 “變大”、“不變”或“變小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反應類型：____________。

（2）乙醇與濃氫溴酸反應：____________，反應類型：____________。

（3）苯酚與濃溴水反應：____________，反應類型：____________。

（4）乙醛與銀氨溶液反應：____________，反應類型：____________。

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