Question

硼及其化合物在耐髙溫合金工業(yè)、催化劑制造、髙能燃料等方面應(yīng)用廣泛。
（1）氮化硼是一種耐高溫材料，巳知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2B(s)+N₂(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol^-1
B₂H₆ (g)=2B(s) + 3H₂ (g) ΔH =b kJ ? mol^-1
N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)    ΔH ="c" kJ? mol^-1
①反應(yīng)B₂H₆(g)+2NH₃(g)=2BN(s)+6H₂(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ ·mol^-1。
②B₂H₆是一種髙能燃料，寫出其與Cl₂反應(yīng)生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：                  。
（2）硼的一些化合物的獨(dú)特性質(zhì)日益受到人們的關(guān)注。
①最近美國(guó)化學(xué)家杰西·薩巴蒂尼發(fā)現(xiàn)由碳化硼制作的綠色焰火比傳統(tǒng)焰火（硝酸鋇）更安全，碳化硼中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78. 6%，則碳化硼的化學(xué)式為                               。
②近年來人們將LiBH₄和LiNH₂球磨化合可形成新的化合物L(fēng)i₃BN₂H₈和Li₄BN₃ H₁₀，Li₃BN₂H₈球磨是按物質(zhì)的量之比n(LiNH₂) : n(LiBH₄) =" 2" : 1加熱球磨形成的，反應(yīng)過程中的X衍射圖譜如圖所示。

Li₃BN₂H₈在大于250℃時(shí)分解的化學(xué)方程式為                                        ，Li₃BN₂H₈與Li₄BN₃H₁₀的物質(zhì)的量相同時(shí)，充分分解，放出等量的H₂，Li₄BN₃ H₁₀分解時(shí)還會(huì)產(chǎn)生固體Li₂NH和另一種氣體，該氣體是      。
（3）直接硼氫化物燃料電池的原理如圖，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。電池總反應(yīng)的離子方程式為                                               。

Answer 1

（1）①a+b-c  ②B₂H₆＋6Cl₂=2BCl₃＋6HCl
（2）①B₄C  ②Li₃BN₂H₈Li₃BN₂＋4H₂↑；NH₃
（3）BH₄^－＋8OH^－－8e^－=BO₂^－＋6H₂O；BH₄^－＋2O₂=BO₂^－＋2H₂O

解析試題分析：（1）①將第一個(gè)方程式與第二個(gè)方程式相加，減去第三個(gè)方程式，可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱作相應(yīng)變化即可。
②生成兩種氯化物，根據(jù)原子守恒只能是BCl₃和HCl。
（2）①，因此分子式為B₄C。
②根據(jù)衍射圖，溫度大于250℃，分解產(chǎn)物之一是Li₃BN₂，則另一產(chǎn)物是H₂。從所含有的元素看，還能形成的氣體是NH₃。
（3）從電池示意圖可知，負(fù)極通入BH₄^－和OH^－，生成BO₂^-，據(jù)此可寫出電極反應(yīng)式。從示意圖上可知，正極反應(yīng)為O₂和H₂O生成OH^-，正、負(fù)極反應(yīng)式相加可得電池總反應(yīng)。
考點(diǎn)：考查蓋斯定律，方程式書寫，化學(xué)計(jì)算，原電池等。