【題目】下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的說法中,錯(cuò)誤的是

A.有刺激性氣味B.不跟水反應(yīng)C.能跟鹽酸反應(yīng)D.比空氣密度小

【答案】B

【解析】

A. 氨氣有刺激性氣味,A正確;

B. 氨氣跟水反應(yīng)生成一水合氨,B錯(cuò)誤;

C. 氨氣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,C正確;

D. 氨氣比空氣密度小,D正確;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅基及硼系高溫超導(dǎo)材料都具有良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出Cu原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式:____________。BF3的立體構(gòu)型是____________。

(2)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”, NaBH4電子式為____________,其中三種元素的第一電離能由大到小的順序是_________________。

(3)BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料,結(jié)構(gòu)如右圖所示。 B原子的軌道雜化類型是____________。該物質(zhì)中含有配位鍵,其中提供空軌道接受孤對(duì)電子的是____________。該物質(zhì)易溶于水,其原因是____________。

(4)硼與氦形成類似苯的化合物B3N3H6(硼氮苯),俗稱無機(jī)苯。硼氮苯屬于分子____________(填“極性”或“非極性”),一個(gè)硼氮苯分子中有____________個(gè)σ鍵,形成π鍵的電子由____________提供。

(5)硼與鎂形成的高溫超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為____________,晶體密度d=____________g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1H、2H、3H、H+ 、H2是( )

A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素

C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH = CH2)的說法不正確的

A. 丙烯分子有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵 B. 丙烯分子中碳原子有兩種雜化方式

C. 丙烯分子至少有六個(gè)原子在同一平面上 D. 丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛( ),杏仁含苯甲醛(),下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是

A.四氧化三鐵B.硫化亞鐵C.氯化鐵D.氯化亞鐵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。

⑴已知298 K時(shí),亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù) Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。

① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是_________(用離子方程式表示)。

②向含有1 mol碳酸鈉的溶液中加入1 mol HNO2后,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)電化學(xué)催化凈化NO是處理含氮化合物的一種新方法,原理如圖所示,固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用。b極為電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”),通入NO的電極上的電極反應(yīng)式為______。

⑶N2O5是綠色硝化劑,能溶于水生成硝酸。常溫下,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5,使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5 : 9,此時(shí)溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2回答下列問題:

(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過程:

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后,添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示(以S2-為例):

打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

導(dǎo)管口有氣泡冒出,

pH計(jì)讀數(shù)逐漸

反應(yīng)分步進(jìn)行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S

Na2SO3+S Na2S2O3(較慢)

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是

必須立即停止通SO2的原因是:

3Na2S2O3有還原性,脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè):取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:

(1)“酸浸”時(shí),提高浸出速率的具體措施有_____________________________(寫出兩個(gè))

(2)“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為:________________,________________

(3)“堿溶”的目的是___________________物質(zhì)X的化學(xué)式為__________________

(4)從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理,制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為:_________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案