【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系:
請回答下列問題:
(1)A的最簡式為; A的核磁共振氫譜有組峰,其峰面積之比為 .
根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是 .
(2)上述框圖中,①是反應,③是反應.(填反應類型)
(3)寫出由D生成E的化學方程式: .
(4)C1的結構簡式是;F1的結構簡式是 .
(5)上述8種化合物中,屬于二烯烴的是 , (填A B C1 C2 D E F1 F2等字母代號).
(6)只含有一個碳碳三鍵的E的同分異構體有種.
【答案】
(1)C6H14;2;6:1;2,3﹣二甲基丁烷
(2)取代;加成
(3)
(4) ;
(5)E
(6)7
【解析】解:(1)A中含6個C、14個H,分子式為C6H14,由結構可知,4個甲基相同、2個次甲基相同,含2種H,A的核磁共振氫譜有2組峰,其峰面積之比為12:2=6:1,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知主鏈含4個C,2、3號C上有甲基,化合物A的名稱是:2,3﹣二甲基丁烷,
所以答案是:C6H14;2;6:1;2,3﹣二甲基丁烷;(2)上述反應中,反應①中A中H原子被Cl原子確定生成B,屬于取代反應,反應③是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應是,
所以答案是:取代;加成;(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為: ,
所以答案是: ;(4)由上述分析可知C1的結構簡式是 ,F(xiàn)1的結構簡式是 ,
所以答案是: ; ;(5)上述8種化合物中,屬于二烯烴的是E,含2個碳碳雙鍵,所以答案是:E;(6)E為 ,只含有一個碳碳三鍵的E的同分異構體骨架有C≡C﹣C﹣C﹣C﹣C、C﹣C≡C﹣C﹣C﹣C、C﹣C﹣C≡C﹣C﹣C、C≡C﹣C(CH3)﹣C﹣C、C≡C﹣C﹣C(CH3)﹣C、C≡C﹣C(CH3)3、C﹣C≡C﹣C(CH3)﹣C,共7種,所以答案是:7.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( )
A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
B.O2通入Na2SO3溶液中
C.Cl2通入Na2SiO3溶液中
D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有強氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。
(1)干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理如下:
a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如圖:
①流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的,說明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。
②濕法制備中,反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖,圖甲為不同的溫度下,不同質量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響;圖乙為一定溫度下,Fe(NO3)3質量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_________℃,此時Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質量濃度之比為______________。
③若NaClO加入過量,氧化過程中會生成Fe(OH)3,寫出該反應的離子方程式:_____________________。若Fe( NO3)3加入過量,在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4,此反應的離子方程式為__________________________________。
(3)K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
①在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號)。
A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇
②K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________。
(4)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(O H)3沉淀,從而除去Fe3+。該反應的平衡常數(shù)為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含氫量最高的烴是(填對應字母);
(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)種;
(3)G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱(用系統(tǒng)命名法命名);(不允許寫簡稱)
(4)寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式;
(5)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式: .
(6)寫出實驗室制取D的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.化學反應中的焓變(Δ H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。下表給出了一些化學鍵的鍵能:
化學鍵 | H-H | N≡N | O=O | O-H | N-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 942 | 500 | 463 | a |
已知工業(yè)合成氨: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1, 請回答下列問題:
(1)表中 a = ______ kJ· mol-1
(2)1 mol N2和 3 mol H2充分反應,放出的熱量______92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
II.隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應進行過程中能量的變化,該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應;
(2)下列各項中,能說明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是____(填選項)。
A.恒溫、恒容條件下,容器內的壓強不發(fā)生變化
B.一定條件下,CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C.一定條件下,單位時間內消耗 1 mol CO2,同時生成 1 mol CH3OH
D.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度不變恒容的容器中進行反應H22H,若反應物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反應時間應為
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應原理是:
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質,他依次將氣體通過盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是( )
A.(I)中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B.可將(I)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是檢驗生成的SO2氣體
D.(II)所盛x應為品紅溶液
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