(1)化學實驗必須注意安全,下列做法存在安全隱患的是
ABCD
ABCD
(選填序號).
A.氫氣還原氧化銅實驗中,先加熱氧化銅后通氫氣
B.蒸餾石油時,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片
C.實驗室做鈉的實驗時,余下的鈉屑投入到廢液缸中
D.配制濃硫酸與酒精混合液時,將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
E.皮膚上沾有少量濃硝酸時,立刻用大量水沖洗,再涂上稀碳酸氫鈉溶液
F.制乙烯時,用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計,測反應液的溫度
(2)工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程.

①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
ab
ab
(填代號).
a、84消毒液(NaClO溶液)  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
(填代號).
a、濃硝酸          b、硝酸銀           c、氯水         d、燒堿
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
MnO2
MnO2
KOH
KOH
(寫化學式).
④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4
⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.若實驗室要制備純凈的CO2,所需試劑最好選擇(選填代號)
cd
cd

a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、純堿
⑥操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在
溶解度
溶解度
(填性質(zhì))上的差異,采用
濃縮結(jié)晶
濃縮結(jié)晶
(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.
分析:(1)A、先加熱氧化銅后通氫氣,容易發(fā)生爆炸;
B、液體暴沸后,打開橡皮塞可能會導致安全事故;
C、金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑,極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應;
D、濃硫酸稀釋放出大量熱,會使混合液濺出,容易發(fā)生危險;
E、皮膚上沾有少量濃硝酸時,立刻用大量水沖洗,再涂上稀碳酸氫鈉溶液;
F、可以用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計;
(2)①KMnO4有強氧化性,消毒原理與NaClO溶液、雙氧水一樣;
②見光易分解的物質(zhì)常常保存在棕色試劑瓶中;
③制備中利用的原料,在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用;
④最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4,由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知,1mol K2MnO4在反應中能得到
2
3
molKMnO4;
⑤根據(jù)反應物和生成物的特點選取藥品,鹽酸有揮發(fā)性,硫酸鈣是微溶物;
⑥根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的一種方法考慮;操作II是將兩種可溶于性鹽分離開,應該是利用物質(zhì)溶解度的差異,通過濃縮結(jié)晶的方式將二者分離開.
解答:解:(1)A.氫氣還原氧化銅實驗中,先加熱氧化銅后通氫氣,應該是先通氫氣再加熱,否則氫氣不純,容易爆炸,故存在安全隱患故,A正確;
B. 液體暴沸后,打開橡皮塞可能會導致暴沸的液體濺出,引發(fā)安全事故,故B正確;
C.鈉不能投入廢液缸,金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑,極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應,引發(fā)安全事故,故C正確;
D.配制濃硫酸與酒精混合液時,將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中,濃硫酸稀釋放出大量熱,會使混合液濺出,容易發(fā)生危險,故D正確;
E.皮膚上沾有少量濃硝酸時,立刻用大量水沖洗,再涂上稀碳酸氫鈉溶液,操作正確,故E錯誤;
F.制乙烯時,用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計,測反應液的溫度,不會發(fā)生危險,故F錯誤;
故選ABCD;
(2)①KMnO4有強氧化性,利用其強氧化性殺菌消毒,消毒原理與NaClO溶液、雙氧水一樣,乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白質(zhì)發(fā)生變性進行消毒,故選ab;
故答案為:ab;
②見光易分解的物質(zhì)常常保存在棕色試劑瓶中.
a.濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水,所以要保存在棕色試劑瓶中,故不選;
b.硝酸銀見光分解生成銀、二氧化氮和氧氣,所以要保存在棕色試劑瓶中,故不選;
c.氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣,所以要保存在棕色試劑瓶中,故不選;
d.燒堿見光不分解,所以不要保存在棕色試劑瓶中,故選;
故選d;    
③在開始的反應物和最終的生成物中都含有MnO2和KOH,所以二氧化錳和氫氧化鉀能循環(huán)使用,
故答案為:MnO2、KOH;
 ④根據(jù)錳元素守恒知,1molMnO2生成1molK2MnO4,錳酸鉀和二氧化碳反應的方程式為 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3,根據(jù)方程式知,1molK2MnO4和二氧化碳反應生成
2
3
molKMnO4,
故答案為:
2
3
;
⑤石灰石和酸反應是放熱反應,鹽酸具有揮發(fā)性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氫導致氣體不純,則不能選用鹽酸和石灰石;
稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣阻止進一步的反應,則不能選用石灰石和硫酸;
而稀硫酸和純堿反應生成二氧化碳,稀硫酸沒有揮發(fā)性,硫酸鈉是可溶性的物質(zhì),所以可以制取較純凈的二氧化碳,則選用稀硫酸和純堿;
故選cd.
⑥操作I是將固化與液體分開,屬于過濾;操作II是將兩種可溶于性鹽分離開,應該是利用物質(zhì)溶解度的差異,通過濃縮結(jié)晶的方式將二者分離開.
故答案為:過濾;溶解度;濃縮結(jié)晶.
點評:本題考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應、化學計算和對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力等,需要具有扎實的基礎(chǔ)知識與靈活運用知識解決問題的能力,題目難度中等.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2003年6月5日世界環(huán)境日的主題為:“水——50億人生命之所系”。請你參與下列問題的討論。

(1)圖1-3-31是市場上出售的一種活性炭凈水器示意圖。這種凈水器可以除去水中的難溶性物質(zhì),同時利用活性炭的____________作用除去臭味和一些溶解的雜質(zhì)。

圖1-3-31

(2)2003年9月份南京城北污水系統(tǒng)處理一期工程將如期完成,屆時湖南路、中山路、新模范馬路及下關(guān)部分地區(qū)的水環(huán)境將首先得到改善。為了檢測廢水是否達到排放標準,請你設(shè)計以下實驗:

①過濾除去水中的固體雜質(zhì),所需的玻璃儀器有___________、___________、___________。

②用___________來檢測廢水的酸堿度。

(3)三峽工程二期已于2003年6月1日開始蓄水。為防止三峽庫區(qū)水被污染,應該采取的措施是(填序號) ___________。

①清理蓄水庫庫底固體廢物  ②防治船舶污染  ③整治相關(guān)河流污染  ④治理庫區(qū)和上游區(qū)工業(yè)污染

(4)許多化學反應都能生成水。請按照以下反應類型,各寫一個生成水的化學方程式:____________________________________________

化合反應:_________________________________

分解反應:_________________________________

置換反應:_________________________________

復分解反應:________________________________

(5)載人飛船必須建立水的循環(huán)體系,以保證宇航員的生活用水并減少飛船的攜水量。請將圖1-3-32各項用箭頭連接成水的循環(huán)體系。(注:氫氧燃料電池反應產(chǎn)生電能,同時生成水)

圖1-3-32

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年安徽省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

某同學用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸,并進行有關(guān)實驗。請回答有關(guān)問題:

(1)需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL,配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外,還必須用到的儀器有______、___________等。

(2)取所配制的稀HNO3200 mL,與一定質(zhì)量的銅粉充分反應,銅粉全部溶解后,生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標況下的體積為0.56L。則:寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式                          ,參加反應的銅粉的質(zhì)量為_________g。

(3)若要將溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為      ml.

(注:要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計算比例式)

 

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