A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為
 
，它的最高價為
 
價．
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：
 
；寫出C2B2的電子式
 
．
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是
 
．
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，則固體甲為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，則固體甲為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）D為硫元素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等都為16，S的原子組成符號為  3216S，它的最高價為+6價，故答案為：3216S；+6；
（3）AD2為CS2，用電子式表示它的形成過程為，C2B2為過氧化鈉，它的電子式為，故答案為：；；
（4）因為水分子間存在氫鍵，所以H2O的熔沸點高于H2S，故答案為：水分子間存在氫鍵；
（5）甲為過氧化鈉，A的最高價氧化物為二氧化碳，它們反應(yīng)的化學(xué)方式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)、電子式、氫鍵、化學(xué)方程式等知識點，難度不大，解題目的關(guān)鍵在于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)確定元素種類，答題時注意化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積（V）的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、a點的沉淀總物質(zhì)的量為0.03mol
B、Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2NH42++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
D、反應(yīng)到c點時，加入Ba（OH）2溶液的總體積為250mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Zn+Cu2+═Zn2++Cu            
②Ag++Cl-═AgCl↓
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO        
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實驗研究：在淺綠色的FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黃色溶液A．他們對其中的氧化產(chǎn)物進(jìn)行研究．
（1）查閱資料表明
①有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱順序：H2O2＞Br2＞Fe3+
②Br2可以將SCN-氧化成（SCN）2         
③H2O2 的還原產(chǎn)物為H2O
（2）提出假設(shè)
假設(shè)1：H2O2僅將Br-氧化成Br2，黃色溶液是由Br2溶于水形成的．
假設(shè)2：H2O2僅將Fe2+氧化成Fe3+，黃色溶液是由Fe3+溶于水形成的．
假設(shè)3：H2O2同時將Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黃色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．
參照查閱的資料，上述假設(shè)1、2中不成立的是
 
 （填序號）．理由是
 
．
（3）設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3成立．進(jìn)行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取1mLA溶液于一試管中，加入約2mL的CCl4，充分振蕩后靜置．
 
步驟2：
 
 
（4）根據(jù)實驗結(jié)果，寫出在FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為
 
小時，最佳的浸出溫度為
 
℃．

（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有
 
；“操作X”名稱為
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中，電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 
充電
放電
 CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合價為
 
價．若放電時有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校同學(xué)進(jìn)行乙醇的化學(xué)性質(zhì)實驗探究學(xué)習(xí)，以下為他們的學(xué)習(xí)過程．
（一）結(jié)構(gòu)分析
（1）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式
 
；官能團(tuán)的電子式
 
．
（二）性質(zhì)預(yù)測
（2）對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預(yù)測在一定條件下分子中
 
鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂．為此，他們查閱了相關(guān)資料，獲得了以下乙醇性質(zhì)的部分事實．
Ⅰ．常溫下，1mol乙醇與1mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣，該反應(yīng)比較緩和，遠(yuǎn)不如水和金屬鈉反應(yīng)劇烈．
Ⅱ．乙醇在酸性條件下與HBr共熱產(chǎn)生溴乙烷．Ⅲ．乙醇在濃硫酸催化作用下，140℃時反應(yīng)生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3，微溶于水的液體，沸點34.6℃），170℃時脫水生成乙烯．
下列關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析、理解錯誤的是
 

A．-OH對-C2H5的影響使乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)速率慢
B．乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應(yīng)為消去反應(yīng)
C．乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3：2：1，與鈉反應(yīng)的是
吸收強度最小的氫原子
D．乙醇與甲醚互為官能團(tuán)異構(gòu)體
（三）設(shè)計方案、進(jìn)行實驗
甲同學(xué)用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、6g溴化鈉研究乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷的反應(yīng)．右圖是他設(shè)計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）．
請回答有關(guān)問題．
（3）預(yù)計實驗時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
①2NaBr+H2SO4 
  △  
.
 
2HBr+Na2SO4，②
 

（4）實驗過程中，觀察到反應(yīng)后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導(dǎo)管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內(nèi)有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是
 
．若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結(jié)束后
 
．
（四）反思與改進(jìn)
（5）乙同學(xué)認(rèn)為：實驗所用濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，目的是
 
（填字母），稀釋后的濃硫酸應(yīng)放在
 
（填實驗儀器名稱）中．
A．減少HBr的揮發(fā)                    B．防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO2
C．減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D．減少Br2的生成
（6）丙同學(xué)提出應(yīng)該對實驗裝置進(jìn)行改進(jìn)，請為兩部分裝置選擇正確的措施：
A．不作改變      B．保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應(yīng)液中
C．水浴加熱      D．冰水混合物冷卻
裝置Ⅰ
 
；裝置Ⅱ
 
．請你再提出一條改進(jìn)措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號鎂的質(zhì)量鎂的規(guī)格鹽酸的體積鹽酸的濃度
①24g鎂條500mL6mol?L-1
②24g24g鎂條
剪成100段		500mL6mol?L-1
③24g鎂粉500mL6mol?L-1
（1）該實驗中影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素是
 
．
（2）曲線c是由實驗
 
（填序號）得到的數(shù)據(jù)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行1min時，生成氫氣最多的是實驗
 
（填序號）．
（4）若要求實驗①的反應(yīng)速率與實驗②的反應(yīng)速率相同（使用的藥品不變），可采取的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A-I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E無支鏈，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有機物A、B和C在一定條件下可兩兩發(fā)生反應(yīng)，1mol A、B、E、I均可與2mol NaHCO3反應(yīng)．回答各問題：

（1）A、B、C中所含相同官能團(tuán)的名稱為
 
，F(xiàn)、I的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
，
 
．
（2）E→F的反應(yīng)類型為
 
，C→G的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→E：
 
；C→H：
 
．
（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
②苯環(huán)上有2個鄰位取代基 
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊質(zhì)量為10g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.3g，則原鈉塊中被氧化生成的氧化鈉是多少克？

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同步練習(xí)冊答案