（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：
NO2：21℃，NO：-152℃)

(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________(2分).
(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________(2分).
(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_______________________________________(2分).
(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________(3分).
（1）  EDF（2分）
（2）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化    （2分）
（3）D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色 （2分）
（4）a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol  （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%~36%，是薄衣片，與VC（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成實驗：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以將Fe2+氧化成 Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說明有       存在（填離子符號）。
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是（填序號）：           
①藥品中的鐵本來就以Fe3+的形式存在：②在制藥過程中生成少量Fe3+；
②本實驗過程中有少量Fe3+生成。
第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個試管中。
第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是（用離子方程式表示）                              紅色又逐漸褪去的原因可能是                 
設(shè)計實驗證明你的推測                                                      
第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有     性。怎樣理解藥品說明書中所述“與VC（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？
                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數(shù)。
（注意：滴定重復(fù)進行3次。）
根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
F裝置中的試劑應(yīng)為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接     。
（3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是            
                                                                ；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是         
                                                                           。
（5）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為        mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動小組設(shè)計并完成以下實驗：

（1）實驗?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式                    。
活動小組預(yù)測隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認(rèn)氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗?zāi)康模簷z驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號內(nèi)（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
（3）實驗?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有                  。
②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe2+可采用的試劑為      ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為    mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（   ）                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)=。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
實 驗 編 號
①
②
③
④
⑤
 
試劑
用量
(mL)
0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
20.0
10.0
 b
20.0
20.0
0.20  mol·L-1 KI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液
 a
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2% 淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20  mol·L-1KNO3溶液
0
0
0
10.0
 c
0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）
32
67
130
66
135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是          。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     
                                                                           。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
①                                ；
②                                。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉�，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計一個簡單的實驗方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強順序分離
方案二：按酸性由強到弱順序分離；
……
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1）      甲同學(xué)按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容。
實驗步驟
寫出相應(yīng)的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應(yīng)混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A
①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
②                      
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。
CaO+H2O=Ca(OH)2
③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得    和溶液B。
 
                          
④再向溶液B中加入足量       、靜置、過濾后可得苯甲酸。
 
                          
      （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有                            。
（3）方案一需要制取CO2應(yīng)選用下述哪種裝置              （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請回答：
（1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
使用圖1裝置時，H2O2應(yīng)該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。
（2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測得的數(shù)值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                         。

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同步練習(xí)冊答案