【題目】下圖表示幾種中學(xué)常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分條件或產(chǎn)物已省略),其中B為黑色的非金屬固體單質(zhì),D可使品紅溶液褪色,E在通常狀況下是無色無味的液體,I在通常狀況下是無色氣體,G是淡黃色的固體化合物,H是黑色晶體.

請回答下列問題:
(1)單質(zhì)F的組成元素在周期表中的位置是(指明周期和族),G的電子式為 , 化合物J的俗名
(2)金屬Al和H的混合物俗稱
(3)鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體,其化學(xué)式分別是、
(4)寫出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;

(5)向上圖中的反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體,溶液變渾濁,酸性增強(qiáng).請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

【答案】
(1)第四周期第Ⅷ族;;純堿
(2)鋁熱劑
(3)MgO;C
(4)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;3Fe+4H2O(g) ?Fe3O4+4H2
(5)2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
【解析】解:B為黑色的非金屬單質(zhì),應(yīng)為C,D可使品紅溶液褪色,應(yīng)為SO2 , 則A為H2SO4 , E在通常狀況下是無色無味液體,應(yīng)為H2O,則C為CO2 , G是淡黃色的固體化合物,應(yīng)為Na2O2 , 則I、J應(yīng)為Na2CO3和O2 , I在通常狀況下是無色氣體,I為O2 , J為Na2SO4 , H是黑色晶體,反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng),則F為Fe,H為Fe3O4 , 與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵.
(1.)由以上分析可知F為Fe,位于周期表第四周期第Ⅷ族,G為Na2O2 , 電子式為 ,J應(yīng)為Na2CO3和O2 , J的俗名為純堿,所以答案是:第四周期第Ⅷ族; ;純堿;
(2.)H為Fe3O4 , 金屬Al和H的混合物俗稱為鋁熱劑,所以答案是:鋁熱劑;
(3.)鎂條能在CO2中燃燒得到兩種固體,其化學(xué)式分別是MgO、C,所以答案是:MgO、C;
(4.)反應(yīng)①為C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,反應(yīng)③為Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 , 所以答案是:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;
(5.)M、N混合液中含有Fe3+ , 具有強(qiáng)氧化性,可與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ , 所以答案是:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種,其式量分別為158、160、162.在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1,由此推斷以下結(jié)論中,正確的是(
A.此元素有三種同位素
B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的
D.此元素的單質(zhì)的平均式量為160

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【題目】煉金廠的廢水中含有CN有劇毒,其性質(zhì)與鹵素離子相似,還原性介于IBr之間,HCN為弱酸.下列說法不正確的是

A.CN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

B.CN可被Cl2氧化成(CN2

C.在水溶液中(CN2可被F還原

D.常溫下NaCN溶液顯堿性

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【題目】下列物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是( )

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正戊烷 D. 異戊烷

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【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是(   )

A. 研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

B. 加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量

C. 含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對人體有害

D. 隨意丟棄廢舊電池會(huì)造成重金屬鹽對土壤和水源的污染

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【題目】月季花適宜生長在酸性土壤里,某同學(xué)給月季花施肥前,對下列氮肥溶液的pH進(jìn)行了測定,結(jié)果如下:

化肥名稱

尿素

碳酸氫銨

硫酸銨

氨水

溶液的pH

7

8

5

11

該同學(xué)最好選用(

A. 尿素 B. 碳酸氫銨

C. 硫酸銨 D. 氨水

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉,是白色砂狀或淡黃色粉末固體,己知連二業(yè)硫酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定,易被空氣氧化,不溶于甲醇,遇水迅速分解,某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備一定量的連二亞硫酸鈉,裝置C中的試劑為甲酸鈉(HCOONa)、NaOH 的甲醇溶液,回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是_____。裝置B中的球形干燥管中盛裝的試劑是_______

(2)裝置D的作用是___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要將C中溫度控制在70-75℃,最好的控制方法是__________

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開裝置A中的彈簧夾通入一段時(shí)間N2的目的是______。實(shí)驗(yàn)過程中裝置C 中除有氣體產(chǎn)生外,還能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

(4)有同學(xué)通過仔細(xì)思考后認(rèn)為,還應(yīng)在C、D 之間添加一個(gè)裝置,才能確保C中生成能穩(wěn)定存在的連二亞硫酸鈉,則該裝置應(yīng)具有的功能是______。為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是_________。

(5)若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為12.6g (硫酸是過量的),最終得到m g干燥的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.聚乙烯塑料可作食品包裝袋

B.乙醇和葡萄糖分子中都含有羥基

C.乙烯和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.C5H12有兩種同分異構(gòu)體

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【題目】1水的電離平衡曲線如下圖所示。

100℃下的pH=8BaOH2溶液與100℃下的pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7, Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________

2下列關(guān)于水電離的說法正確的是____

A水電離是熵增加的反應(yīng),反應(yīng)吸熱,故能自發(fā)進(jìn)行

B升高溫度水分子的活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率減小,電離速率加快

C向水中加入多電子體,加快H+O2-之間的電子傳遞, 破壞水的電離平衡,是研究水分解的方向之一

D水電離本質(zhì)上是水分子間的氫鍵瞬間作用力加強(qiáng)造成的

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