【題目】石灰石一石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法,其工藝分為兩步:一是吸收SO2產(chǎn)生亞硫酸氫鈣,二是氧化產(chǎn)生石膏。某;瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)?zāi)M該工藝,設(shè)計(jì)置如下:
(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣,則E裝置的作用是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開裝置B中分液漏斗的活塞,向燒瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________。
A.該裝置的氣密性不夠好
B.滴加硫酸的速率較快
C.使用的硫酸濃度較小
D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小
(3)預(yù)計(jì)當(dāng)裝置C中________________的現(xiàn)象時(shí),關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞,再點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈。實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象,小組成員多次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì),請(qǐng)寫出定性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問(wèn)題的有關(guān)操作及現(xiàn)象:取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,______________________。
【答案】除去尾氣中的SO2 B 由渾濁變澄清 先加適量的水溶解,再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
【解析】
(1)二氧化硫氣體有毒,所以E裝置中的堿液是除去尾氣;
(2)D中因?yàn)楫a(chǎn)生氣流速率太快,所以出現(xiàn)明顯現(xiàn)象,由此分析產(chǎn)生速率過(guò)快的原困;
(3)二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的亞硫酸氫鈣和二氧化碳?xì)怏w;檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì),可取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,先加適量的水溶解,再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
(1)二氧化硫氣體有毒,不能直接排放到空氣中,所以E裝置中的堿液是除去尾氣中的SO2,防止污染大氣;
(2)A.該裝置的氣密性不夠好,氣流速率減慢,二氧化硫的量減少,所以不會(huì)出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;
B.滴加硫酸的速率較快,氣流速率加快,所以出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象,B正確;
C.使用的硫酸濃度較小,產(chǎn)生氣流速率減慢,C錯(cuò)誤;
D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小,導(dǎo)致二氧化硫消耗速率加快,所以產(chǎn)生氣流速率減慢,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B;
(3)二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的亞硫酸氫鈣和二氧化碳?xì)怏w,所以裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為由渾濁變澄清;檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)的操作是:取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,先加適量的水溶解,再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,用玻璃棒攪拌,充分溶解,一段時(shí)間后,向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A. AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B. D點(diǎn)表示的溶液呈酸性
C. C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2
D. 混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型以及該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下:
下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是( )
A.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH2CH3
B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3種
D.1mol該有機(jī)物完全燃燒可以產(chǎn)生8molCO2和6molH2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
(1)K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________(填元素名稱),各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為為376 K,其固體屬于_________晶體。
(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是
A. 原子序數(shù):D>C>B>A B. 原子半徑:B>A>C>D
C. 離子半徑:C3->D->A2+>B+ D. 氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度( )
A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)
D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
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