常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是
A．x＝y(tǒng)B．x >yC．x＝10-2yD．x＝102y

試題分析：常溫下，pH＝6的鹽酸由水電離出的c(H+)為10-8，pH＝6的NH4Cl溶液由水電離出的c(H+)為10-6，因此，x與y的關(guān)系是x＝10-2y。
點(diǎn)評(píng)：pH相同的強(qiáng)酸和強(qiáng)酸弱堿鹽，其原始濃度強(qiáng)酸弱堿鹽要大于強(qiáng)酸的濃度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H+和OH—離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為： =10-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(     )
A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C． C（B+）=C（A-） + C(HA) 
D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－ 離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為  （    ）
A．A>B               B．A=10－4 B          C．B=10－4 A       D．A=B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
D．混合溶液中，c(H+)=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，說(shuō)明：HCN的電離程度       CN-的水解程度；離子濃度大小順序?yàn)?u>                電荷守恒__________                 ；物料守恒_____              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若室溫時(shí)，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為(    )
A．10a+b-12 %B．10a+b-14 %C．1012-a-b %D．1014-a-b %

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是：
A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]
C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]
D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　 　)
A．pH＝7的溶液一定顯中性
B．pH＝6的溶液一定顯酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 2
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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