【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

【答案】C

【解析】A．24gMg的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂完全反應(yīng)生成Mg2+，失去電子的物質(zhì)的量為2mol，故A錯誤；B.1mol Na218O2中含有中子(12×2+10×2)mol=44mol，所含中子數(shù)為44NA，故B錯誤；C.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物物質(zhì)的量為=0.1mol，含有氧原子數(shù)為：0.1mol×4×NA=0.4NA，故C正確；D.1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵的物質(zhì)的量為=18mol，數(shù)目為18NA，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的大量排放不僅會造成溫室效應(yīng)還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會殺死一些海洋生物，甚至?xí)芙獾舨糠趾４玻瑥亩斐蔀?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當(dāng)前研究的重要課題。

（1）工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲醇為原料來合成甲醚。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5 kJmol﹣1

2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3=-122.5 kJmol﹣1

甲醇的電子式為________________；△H1=________kJ·mol-1

（2）某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進(jìn)行了實驗，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表N2和CO2濃度變化：

①若15min，后升高到一定溫度，達(dá)到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1：1：3，到達(dá)到新平衡時CO2的反應(yīng)速率與圖中a點相比較，速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

③如上圖所示，若15min后改變了一個條件，t時刻建立新的平衡，b點坐標(biāo)(0.6，t)，c點坐標(biāo)(0.3，t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。

a．?dāng)U大容器體積 b．升高溫度 c．使用合適催化劑 d．移走部分NO

（3）已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃時若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，當(dāng)溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此時該溶液的pH值為________________。

（4）以熔融K2CO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，儲電量大等特點，則該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的短文，回答問題。

聚碳酸酯（PC）是一類碳酸的聚酯，是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂，耐弱酸，耐弱堿，耐中性油，不耐強(qiáng)堿，有阻燃性。其光學(xué)性能接近有機(jī)玻璃（），在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。碳酸本身并不穩(wěn)定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯（PC），反應(yīng)如下：

（1）下列說法正確的是_______（填序號）。

a．光氣比碳酸穩(wěn)定

b．聚碳酸酯能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

c．聚碳酸酯易燃

d．聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂

（2）雙酚A和光氣（）也可發(fā)生類似的縮聚反應(yīng)，生成一種聚碳酸酯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（3）有機(jī)玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________。在一定條件下，有機(jī)玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法合理的是（ ）

A. Si可用于制造太陽能電池

B. 液氨可用作制冷劑

C. 聚氯乙烯可用于制食品包裝袋

D. 漂白粉可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品—3PbO·PbSO4·H2O (三鹽)，主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________。

（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_________(寫化學(xué)式)。

（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_______；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為___________。

（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

（1）燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖）：

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

①已知：

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H = _________________

②廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g （假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。

（2）H2還原法可消除氮氧化物

已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1

H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式為_____________。

② 以H2(g)為燃料可以設(shè)計氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量＝，1 kW·h＝3.6×106 J) 。

（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化的氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的示意圖。

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式____________________________________________。

②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。

（4）利用“ Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等），總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應(yīng)式為______________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時，兩極的質(zhì)量差為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算中和熱，回答下列問題：

（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=__________。

（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。

（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到100L時，溶液的pH變?yōu)?/span>x；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于醫(yī)藥及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知信息:

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②；

③

回答下列向題:

(1)B→D與H→I的反應(yīng)類型分別為:_________、_________。

(2)K所含官能閉的名稱為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)由E生成F的反應(yīng)方程式為___________________________。

(4)J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)有_________種。

(6)糖叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )為原料制備糖叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任用) _______。合成流程圖示例如下:

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同步練習(xí)冊答案