【題目】(1)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是

①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,加熱、過(guò)濾,調(diào)節(jié)濾液的pH3

②對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作:

已知:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃ mol3·L3

8.0×1016

2.2×1020

4.0×1038

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

34

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①加入的氧化劑X,下列物質(zhì)最好選用的是 ______

AKMnO4 BH2O2 C.氯水DHNO3

②加入Y的作用是___________________________,Y的化學(xué)式為____________。

③溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意:________________________________。

(2)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池,試回答下列問(wèn)題:

甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,陰極增重19.2 g,則乙池陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L(不考慮氣體的溶解情況)

【答案】BC 調(diào)節(jié)PH值使Fe3+沉淀完全 CuOCu(OH)2CuCO3 Cu2(OH)2CO3 HCl氣流中加熱蒸發(fā) 6.72

【解析】

(1)①根據(jù)流程,加入氧化劑X后,只有Fe2被氧化成Fe3,沒(méi)有引入新的雜質(zhì),據(jù)此分析;

②根據(jù)流程的目的,以及表格中的數(shù)據(jù),加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH,使Fe3Fe(OH)3形式沉淀出來(lái),加入Y不能引入新的雜質(zhì),據(jù)此分析;

Cu2以水解,因此加熱蒸發(fā)時(shí)注意防止Cu2水解;

(2)該裝置為電解池,根據(jù)電解原理,甲為精煉銅,A為陰極,純銅作陰極,電極反應(yīng)式為Cu22e=CuB為陽(yáng)極,粗銅作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2,Fe為陰極,碳棒為陽(yáng)極,書寫出電極反應(yīng)式,根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算;

(1)①加入氧化劑X后,除Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3外,其余離子不發(fā)生變化,試劑X可以是Cl2H2O2等氧化劑,使用KMnO4引入K、Mn2雜質(zhì),使用HNO3,引入NO3,且產(chǎn)生氮的氧化物,對(duì)環(huán)境與污染;

②加入Y后過(guò)濾,除去Fe元素,根據(jù)表格中數(shù)據(jù),加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH,使Fe3Fe(OH)3形式沉淀出來(lái);加入的Y,能與H發(fā)生反應(yīng),為不引入新雜質(zhì),加入物質(zhì)不溶于水,即Y可以是CuO也可以是Cu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3;

Cu2能發(fā)生水解,加熱促進(jìn)其水解,因此蒸發(fā)結(jié)晶為防止Cu2水解,需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā);

(2) 該裝置為電解池,根據(jù)電解原理,甲為精煉銅,A為陰極,純銅作陰極,電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu,B為陽(yáng)極,粗銅作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2Fe為陰極,碳棒為陽(yáng)極,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,建立Cu2eCl2↑,因此乙池中陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=6.72L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列五組物質(zhì):

O2O3;②;③CH3CH2CH2CH3;④;

C2H6C7H16

1___組兩種物質(zhì)互為同位素;

2____組兩種物質(zhì)互為同素異形體;

3_____組兩種物質(zhì)互為同系物;

4____組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;

5_____組兩種物質(zhì)實(shí)質(zhì)上是同一種物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g),已知2 mol O2被還原時(shí),放出a kJ的熱量,且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量,斷開1 mol ClCl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HCl鍵所需能量高

A. b-a-2c/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:如果t2t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則對(duì)應(yīng)t2t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是(  )

A.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用催化劑

C.使用催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________

A.2 v(H2)= v(CH3OH)

B.單位時(shí)間生成m molCO的同時(shí)生成2m molH2

C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取化工原料氣氫氣,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中,測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。

時(shí)間/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;

②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)

A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度

C.升高溫度 D.充入H2

③若保持相同的溫度,向2L的恒容器密閉容器中同時(shí)充入0.2molCH40.62molH2O、a molCO0.5molH2,當(dāng)a =0.2時(shí),上述反應(yīng)向_____(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為

B.密閉容器中2molNO1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.1L 0.1mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32離子數(shù)之和為0.1NA

D.某電池的總反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,當(dāng)有5.6gFe溶解時(shí)電路中有0.2mol e-通過(guò)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2

B.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A.18g冰(圖1)中含O—H鍵數(shù)目為2NA

B.28g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

C.44g干冰(圖3)中含共用電子對(duì)2NA

D.石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料,12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知:

①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng).溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

該項(xiàng)目小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)甲裝置用于制備氯氣。

①請(qǐng)你將裝置在圖中方框中補(bǔ)充完整___(并標(biāo)明所加藥品)

②該項(xiàng)目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為___

2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為,原因有二:

①部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出;

___。

3)為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了ClO-ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線I表示___離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為___

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中=___(填比值)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案