Question

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. T1時(shí)，v正＞v逆

B. 正反應(yīng)的ΔH＜0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的產(chǎn)率也最高，由此可以判斷0-T1階段是化學(xué)平衡的建立過(guò)程，以后是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，根據(jù)化學(xué)平衡的建立過(guò)程以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)來(lái)解決。

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，產(chǎn)物Z的生成率最大，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，所以在T1時(shí)刻，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

A.T1時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，v正=v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)溫度高于T1時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向是吸熱的，所以正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H<0，B項(xiàng)正確；

C. 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，所以b的速率高于a點(diǎn)的速率，即v(a)< v(b)，故C錯(cuò)誤；

D.0T1階段是化學(xué)平衡的建立過(guò)程，反應(yīng)開(kāi)始向右不斷進(jìn)行，生成的Z的量越來(lái)越大，所以ω增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。