【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，下層幾乎無色的是

A. 苯 B. 碘化鉀溶液 C. CCl4 D. 水

【答案】A

【解析】

根據(jù)物質的溶解性分析判斷。

碘化鉀溶液、水與溴水混合，都沒有分層現(xiàn)象，B、D均錯誤；苯不溶于水，密度比水小，與溴水混合并振蕩、靜置后分為兩層，上層是萃取了溴的苯層，下層幾乎純水，A項正確；CCl4不溶于水，密度比水大，與溴水混合并振蕩、靜置后分為兩層，下層是萃取了溴的CCl4層，上層幾乎純水，C項錯誤。

本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：

化學式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數(shù)與SO2、O2物質的量之比的關系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。

（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應速率的原因______________________。

（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：

(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產(chǎn)物)

①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。

②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)

（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t) 的關系如圖2所示：

①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。

②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數(shù)字)

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質互為同素異形體的一組是

A. 35Cl和37Cl B. H2和D2

C. O2和O3 D. 乙烯和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是（ ）

A.NH3B.CO2C.N2D.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1

D. 等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飯店計劃將燃料從煤氣改為天然氣，灶具應作相應調(diào)整，正確的方法是（ ）

A.空氣和天然氣進入量都減小

B.增大空氣進入量或減小天然氣進入量

C.空氣和天然氣進入量都增大

D.增大天然氣進入量或減小空氣進入量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數(shù)是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。 。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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