【題目】對于反應：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1 ， 溫度不同 （T2＞T1）其他條件相同時，下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：A、升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；B、升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C、對于反應：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g），T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會減小，故C錯誤；
D、正反應是放熱反應，溫度升高化學平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 原子的第一電離能：DE（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結(jié)論是 ．
A.180°
B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°
D.接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點為﹣20℃，沸點為103℃，其固體屬于晶體，該物質(zhì)中存在的化學鍵類型有 ， 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為 ．
（4）化合物BCF2的立體構(gòu)型為 ， 其中B原子的雜化軌道類型是 ， 寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子 ．
（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個晶胞中含有個E2+ ， 列式計算EC晶體的密度 gcm﹣3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL

C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（1）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2 ， CaC2再與水反應即得到乙炔．CaC2與水反應的化學方程式為
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）昀關系如圖所示．

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應的△H（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 ． 上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c（CH4）=2c（C2H4），則T1（填“＞”或“＜”） T2 ， t=s．
②列式計算反應2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=﹣1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。

②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化，但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。

【解析】（1）①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用干沙子滅火；②含K元素的物質(zhì)焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）；③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明礬是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是鋁片融化，但是不脫落，原因是氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。

【題型】填空題
【結(jié)束】
20

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol；

（2）0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為_______________；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL；

（4）試計算V2的值： V2=_______________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，占細胞總量97%的一組是(　　)

A. C、H、O、N、P、S

B. C、Fe、K、Ca、B、Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg

D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

（1）儀器X的名稱是_________；

（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏小的操作是________

A．定容時仰視刻度線

B．定容時俯視刻度線

C．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部注入容量瓶中

D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

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同步練習冊答案