【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是( )
A.化學(xué)鍵主要包括離子鍵、共價鍵和氫鍵等
B.電解質(zhì)的電離過程也就是化學(xué)鍵被破壞的過程
C.有化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化
D.共價化合物中可能含有離子鍵
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【題目】下列說法正確的是( )
A.工業(yè)上冶煉活潑金屬的單質(zhì)都是通過電解法
B.工業(yè)上冶煉粗硅是用熱還原法
C.消耗等質(zhì)量的氫氣,堿性氫氧電池放電量大于酸性介質(zhì)的放電量
D.硫酸工業(yè)的尾氣可以用氨水吸收并制得銨鹽
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【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn,已知A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)可能為( )
A. a+8+m-n B. a+16-m+n C. a+24-m-n D. a+18-m-n
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【題目】短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2-與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A. B與A只能組成BA3化合物
B. C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C. A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解
D. E的氧化物一定有強的氧化性
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【題目】某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是
A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B.加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
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【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3.則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1
B.NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3泄漏時常常不易被察覺
C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D.若反應(yīng)中生成1.0molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
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【題目】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6molL-1,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為( )
A. 11.2g B. 16.8g C. 19.6g D. 22.4g
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【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—)
B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等
C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
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【題目】已知一定溫度下,N2 和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為( )
A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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