【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是( )

A.a點(diǎn)
B.b點(diǎn)
C.c點(diǎn)
D.d點(diǎn)

【答案】C
【解析】轉(zhuǎn)化率一定的點(diǎn)表示平衡狀態(tài),所以a、b點(diǎn)在曲線上,所以表示平衡狀態(tài),而c點(diǎn)的NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明未達(dá)平衡狀態(tài),且反應(yīng)正向進(jìn)行,所以v(正)>v(逆);而d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,則平衡逆向移動(dòng),所以v(正)<v(逆),則符合題意的點(diǎn)是c點(diǎn)。

所以答案是:C

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究,回答下列問(wèn)題:

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫(xiě)字母),反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

II.氯氣與氨氣的反應(yīng)

室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。

(3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學(xué)式)。

(4)

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1,緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞,向試

管中注入氣體a (約是氣體b的3倍),

關(guān)閉K1,恢復(fù)室溫

試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在

試管內(nèi)壁凝結(jié)

①反應(yīng)的化學(xué)方程式________

打開(kāi)K2

_________

_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,經(jīng)過(guò)過(guò)濾,制得NiS 沉淀,裝置如圖所示:

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2,是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)

B. 裝置B 中盛放濃硫酸

C. 裝置D 中的洗滌液應(yīng)用煮沸過(guò)的蒸餾水

D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過(guò)濾沉淀漏斗中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(  )

A.HCl=HCl-B.H2SO4=2HSO42-

C.CaCl2=Ca22ClD.NaOH=NaO2- +H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物M可用作光催化材料。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為________。

(2)在第四周期d區(qū)元素中,與Ti 原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素名稱是________。

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為_____。

(4)生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等,M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽(yáng)離子為_____,甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_____,與S位于同一周期,且第一電離能小于S 的非金屬元素符號(hào)為______,已知甲硫醇熔沸點(diǎn)小于甲醇(CH3OH),試解釋此差異的主要原因___________。

(5)M 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,M 化學(xué)式為______。

(6)石墨烯是單個(gè)原子厚度的二維碳納米材料( 如圖3),其比表面積大( 比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M 的結(jié)合使用,極大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶體中,每個(gè)最小的六元環(huán)占有____個(gè)C 原子。已知石墨烯中C-C 鍵長(zhǎng)為a pm,則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,忽略碳原子的厚度)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,015s內(nèi)c(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:11時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(  )
A.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】—定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說(shuō)法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039


A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2 , 甲)<c(CO2 , 乙)
C.達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
D.達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2 , 甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知A、B是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物, E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。

(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。

(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。

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