【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元
酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
【答案】D
【解析】
A、a點(diǎn)NaOH與HA物質(zhì)的量相等,則二者恰好完全反應(yīng),生成NaA,反應(yīng)后溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反應(yīng),則溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A錯誤;B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)鹽酸過量,抑制水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn),B錯誤;C、根據(jù)電荷守恒,溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),pH=7時,c(H+)=c(OH),因此溶液中:c(Na+)= c(A-),C錯誤;D、根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過量,因為b點(diǎn)溶液pH=4.7,溶液呈酸性,這說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是新型滅菌消毒劑,實驗室通常用以下方法制得該氣體:2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.1 mol KClO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子B.KClO3在該反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D.CO2是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示___________。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】湖南大學(xué)研制的一種鋁離子電池充放電7500次后容量幾乎沒有衰減,預(yù)測20年后該電池依然使用如初。其放電時的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 放電時,Li+向負(fù)極移動
B. 放電時,電路中每流過3mol電子,正極的質(zhì)量減少27g
C. 充電時,陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al
D. 充電時,MnO2極與外電源的負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的NaCl和MgCl2所含Cl-物質(zhì)的量相等
B.1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
C.常溫下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,32gSO2物質(zhì)的量為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3,溶液回答下列問題
(1)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、量筒、___、___、___。
(2)配制溶液過程如下:
A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g;
B.將固體置于燒杯中,用量筒向其中加水溶解,并恢復(fù)至室溫;
C.用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶;
D.洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,將洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
E.___;
F.繼續(xù)向容量瓶中注水,至液面離容量瓶頸刻度線下___cm時,改用___滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;
G.蓋好瓶塞,用食指抵住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻;
H.將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,標(biāo)注試劑名稱、濃度及配制時間。
(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時超過刻度線___;
B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___;
D.定容時仰視___;
E.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 I.依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)銅電極為電池的________極;電解質(zhì)溶液Y是________________。
(2)鹽橋中的Cl-向________(填“左”、或“右”)移動,如將鹽橋撤掉,電流計的指針將不偏轉(zhuǎn)。
Ⅱ.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請完成以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液:
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________;
②電解一段時間后,該反應(yīng)總離子方程式_______________________________;
(2)若用該裝置電解精煉銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是____________電解一段時間后,CuSO4溶液濃度_________(填“增大”、減小”或“不變”)。
(3)若X、Y都是惰性電極,a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol的混合溶液,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。
(2)屬于電解質(zhì)的是____。
(3)屬于非電解質(zhì)的是___。
(4)②在水溶液中的電離方程式為___,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為____。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
I.還原產(chǎn)物是___。
II.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
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