【題目】以下有關同分異構體的說法,錯誤的是

A.若兩種有機物互為同分異構體,則二者的分子式相同

B.分子式為C5H12的的同分異構體有3

C.1-丁烯、2-丁烯均存在順反異構

D.同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一

【答案】C

【解析】

A.同分異構體的分子式相同、結構不同,則兩種有機物互為同分異構體,分子式一定相同,正確,A不選;

BC5H12的同分異構體有三種,分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷,其結構簡式分別是為CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)3,正確,B不選;

C.若存在順反異構,則碳碳雙鍵兩端的碳原子連有兩個不同原子或原子團。1-丁烯的結構式CH2=CHCH2CH3,有個碳碳雙鍵的碳原子連有2個相同的H原子,不存在順反異構;為2-丁烯,CH3CH=CHCH3,碳碳雙鍵兩端的碳原子連接均連接不同的原子或原子團,存在順反應異構,如果所示:(順式)、 (反式)。錯誤,C選;

D.碳原子能與多種原子形成四個共價鍵(碳和碳之間可以形成雙鍵,可以是單鍵,可以是三鍵),且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈,可以成碳環(huán);此外含碳的有機物存在同分異構現(xiàn)象,也是自然界中有機物種類繁多的主要原因之一,正確,D不選。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究金屬與硝酸的反應,實驗如下。

(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H的氧化性大于NO3-,所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實驗證據(jù)是_______________________________。

②乙同學通過分析,推測出NO3-也能被還原,依據(jù)是___________________________,進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+,其實驗操作是__________________________

(4)根據(jù)實驗,金屬與硝酸反應時,影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應原理是:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH0,起始以相同的物質的量進行投料,測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.溫度:T1溫度最高

B.正反應速率:υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

C.平均摩爾質量:M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

D.平衡常數(shù):K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時,吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________;該反應在________條件下能自發(fā)進行(選高溫、低溫任意溫度)。

(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業(yè)上可由COH2來合成,化學方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________(填“>”“<”“=”K2。

②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉化率的是________(填字母)。

a.降低溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑

③生成甲醇的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是_____;

④若在T1℃時,往一密閉容器通入等物質的量COH2測得容器內總壓強1MPa,40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa,計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP________(MPa)-2(小數(shù)點后保留2位小數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質溶液,在兩極區(qū)分別加入CH3OHO2即可產(chǎn)生電流。請寫出負極的電極反應為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物H是一種廣譜高效食品防腐劑,如圖所示是H分子的球棍模型,下列有關說法正確的是

A. 有機物H的分子式為C9H11O3

B. 有機物H的官能團有羥基、羰基和醚鍵

C. 有機物H能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應

D. 1mol有機物H最多可與1molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是碳和碳的化合物的轉化關系:C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2。其各步轉化的基本反應類型從左到右依次是( )。

A.化合、分解、置換、復分解B.置換、化合、復分解、分解

C.復分解、化合、分解、置換D.分解、置換、化合、復分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用ZnSO4BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質)和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:

1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中,反應器Ⅰ要保持強制通風,原因是___。

2)加入鋅粉的主要目的是___(用離子方程式表示)。

3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時溶液的pH應調至___;

a2.2~2.4 b5.2~5.4 c12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

4)制備BaS時,按物質的量之比計算,BaSO4和碳粉的投料比要大于12,目的是__;生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ,反應器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是__。

5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉,所選試劑為___,反應的化學方程式為__(已知BaSO4相對分子質量為233,ZnS相對分子質量為97)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用反應CCl4+4NaC(金剛石)+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是(

A. C(金剛石)屬于原子晶體

B. 該反應利用了Na的強還原性

C. CCl4C(金剛石)中C的雜化方式相同

D. NaCl晶體中每個Cl-周圍有8Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用12mol·L1的濃鹽酸配制0.10mol·L1的稀鹽酸500 mL。回答下列問題。

1)關于容量瓶的使用,下列操作正確的是___(填序號)。

a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結束后,要搖勻

e.500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的試劑

2)量取濃鹽酸的體積為___mL,應選用的量筒規(guī)格為___(“10mL”“25mL”“50mL”)。

3)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為___。

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