【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是___________，離子方程式為________________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是________，離子方程式為___________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用________方法，化學方程式為_____________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是___________，離子方程式為_________________________。

【答案】鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 鹽酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 氫氧化鈉溶液 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】

(1) KCl與鹽酸不反應， K2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體；

(2) NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水；

(3) NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水；

(4)鐵粉與氫氧化鈉溶液不反應、鋁粉與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(1) KCl與鹽酸不反應， K2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以用鹽酸鑒別KCl溶液和K2CO3，反應的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(2) NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質，反應的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(3) NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質，反應方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(4)鐵粉與氫氧化鈉溶液不反應、鋁粉與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的鋁粉，反應的離子方程式是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}:

(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>______________�；鶓B(tài)K＋電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________形。

(2) NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中陰離子的鍵角為___________。

(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母標號)。

A. B.

C. D.

(4)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為_________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是_______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________________(填化學式)。

(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。P的配位數(shù)為_____________，磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______________，已知晶胞邊長為apm，則磷化硼晶體的密度是___________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃甲酸俗稱糠酸，廣泛應用于塑料工業(yè)、食品行業(yè)、涂料、醫(yī)藥、香料等。用呋喃甲醛制備呋喃甲酸和副產(chǎn)品呋喃甲醇的原理為：

反應1：+NaOH △H＜0

反應2：+HCl+HCl

某研究性學習小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實驗流程如下：

已知：①乙醚（）沸點34.6℃，其蒸氣有毒，可使人失去知覺。

②主要試劑相關物理性質如下：

試劑

相對分子質量

密度/

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

呋喃甲醛

96

1.16

161.7

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲醇

98

1.13

171.0

溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲酸

112

-

129.5

231.0

微溶于冷水，在熱水中溶解度較大，易溶于乙醇、乙醚。

請回答下列問題：

（1）“控溫回流”時需控制反應溫度8~12℃，應采取的控溫方式是________，三頸燒瓶中所加入的溶液應如何預處理________，滴加呋喃甲醛時需________。

（2）在“控溫回流”時充分攪拌才能獲得較高產(chǎn)率。其原因是________。

（3）“操作1”的名稱為________，所用到的玻璃儀器主要有________，“操作2”主要包括________、________。

（4）“蒸餾”時，用下圖________（填字母標號）裝置更好，與另一裝置相比，該裝置的優(yōu)點有①________；②________。

（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最終得到精產(chǎn)品9.86g，呋喃甲酸的產(chǎn)率為________。

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【題目】將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時，下列敘述正確的是( )

A. Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C. 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D. Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前鉻被廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵及高精端科技等領域�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr > IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結構如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以多孔鉑為電極，在如圖裝置中分別在兩極區(qū)通入CH3OH和O2，發(fā)生反應產(chǎn)生電流，經(jīng)測定，電流方向由b到a，下列敘述中正確的是（ ）

A.負極的電極反應為：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O

B.溶液中的陽離子向a極運動

C.A處通入O2

D.b極是該燃料電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸()俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。完成下列填空：

(1)室溫下，測得溶液的，寫出草酸的電離方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物質的量分數(shù)隨溶液變化如圖所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至時發(fā)生的主要反應的離子方程式是：_______。

ii.繼續(xù)加入，調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5，調(diào)節(jié)過程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上制取草酸的原理為：

該反應的平衡常數(shù)表達式_______，下列能說明反應已經(jīng)達到平衡的是______。

a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應液的pH保持不變

c 丁醇的濃度保持不變 d 反應液的總質量保持不變

(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質量分數(shù)，原理如下：

i.一定條件下，測得上述反應中溶液中的濃度隨反應時間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應內(nèi)的平均反應速率為____________

ii.分析的濃度隨反應時間的變化的可能原因(反應過程中溫度沒有明顯變化)_____。

(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，消耗草酸標準溶液，則樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知下面在298K時的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題：

（1）通過計算說明等質量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是___。

（2）根據(jù)以上反應，則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變ΔH=___。

（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：___。

Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

（1）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是___。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于___處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請據(jù)如下實驗方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_________；

（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是_________________________；判斷A已過量的實驗操作方法是________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________。如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量分數(shù)是_________。

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