海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分

Na

K

Ca2

Mg2

Cl

SO42-

HCO3-

含量/mg·L1

9 360

83

200

1 100

16 000

1 200

118

 

1)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰()離子交換膜只允許陰()離子通過。

陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

電解一段時間,陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。

淡水的出口為ab、c中的________出口。

2)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示:

該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li的固體材料。放電時該電極是電池的________(負(fù)”),電極反應(yīng)式為______________________。

 

12H2O2e=H22OH

Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O

b

2)正 FePO4eLi=LiFePO4

【解析】1電解海水,陰極是H得電子,而不是活潑金屬陽離子,2H2O2e=H22OH。

由于在陰極區(qū)H不斷放電,破壞水的電離平衡,c(OH)增大,致使Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O

因?yàn)樵陉帢O區(qū)除去Ca2、Mg2,所以淡水應(yīng)b口出。

2)放電時的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極:Lie=Li

正極:FePO4Lie=LiFePO4。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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C5H123種不同結(jié)構(gòu):甲CH3(CH2)3CH3,乙CH3CH(CH3)CH2CH3,丙C(CH3)4。下列相關(guān)敘述正確的是(  )

A.甲、乙、丙屬同系物,均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)

BC5H12表示一種純凈物

C.甲、乙、丙中,丙的沸點(diǎn)最低

D.丙有3種不同沸點(diǎn)的二氯取代物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):

 

請回答下列問題:

(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為________________________

(3)DG兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(4)常溫下,D溶液的pH________7(”),其原因是____________________________(用離子方程式表示)

(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源,用惰性電極電解100 g 8%C溶液,電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時停止電解,則電解過程中,生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L,電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是( )

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2XHY500 ,只有HY發(fā)生分解

D.元素XY同主族,相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2XCuY

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

Q、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。WZ最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大小順序:rXrYrWrQ

BX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)

CZ、W最外層電子數(shù)都為6,最高化合價都為+6

D.元素QZ能形成QZ2型的共價化合物

 

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太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是( )

A.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極,P區(qū)半導(dǎo)體為正極,電流從a流向b

CYAG中釔顯+3

DGaN在元素周期表中不處于同一主族

 

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常見的五種鹽A、B、CD、E,它們的陽離子可能是Na、NH4+Cu2、Ba2Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO3-SO42-、CO32-,已知:

五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

D的焰色反應(yīng)呈黃色。

A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。

2D的化學(xué)式為__________________D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。

3AC的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。

 

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已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒(4FeS211O28SO22Fe2O3),通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣,其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20,則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是( )

A0.18 B0.12 C0.16 D0.20

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )

A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol1

B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

 

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