鋁－空氣電池具有體積小、能量大，污染少等優(yōu)點(diǎn)，是電動(dòng)自行車和電動(dòng)汽車比較理想的電源。電池以食鹽水為電解液，總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓下列說(shuō)法中正確的是
A．電池工作時(shí)，鋁做正極
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)1mol e—，鋁的質(zhì)量理論上減小9g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量都增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中，鋅外殼會(huì)逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái)，使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效，請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向   （填“正”或“負(fù)”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．正極反應(yīng)為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2mole­－時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃料電池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是（   ）
A．負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變
D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：
                
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析
其原因是                                         
（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
9.8
 
①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2                 。
②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的
是                                         。
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)
例                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．燃料電池是通過(guò)燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C．甲烷做燃料時(shí)，產(chǎn)物為二氧化碳和水
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是鋅錳電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
C．電池內(nèi)部的NH4+ 向碳棒移動(dòng)
D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                                 （   ）
A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol K2FeO4被還原
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
D．充電時(shí)Zn電極與外電源的負(fù)極相連

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