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【題目】在容積為1L的密閉容器中,加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在800℃時,D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖.
(1)800℃時,0~5min內,以B表示的平均反應速率為
(2)利用圖中數據計算在800℃時的平衡常數的數值為
(3)若700℃,反應達平衡時,A的濃度為0.55mol/L,則該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)800℃時,某時刻測得體系中物質的量濃度如下:c(A)=0.06molL1 , c(B)=0.50molL1 , c(C)=0.20molL1 , c(D)=0.018molL1 , 則此時該反應(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).

【答案】
(1)0.24mol/(L.min)
(2)0.9
(3)吸熱
(4)向正方向進行
【解析】解:(1)0~5min內,v(D)= = mol/(L.min)=0.12mol/(L.min),v(B)=2v(D)=2×0.12mol/(L.min)=0.24mol/(L.min), 故答案為:0.24mol/(L.min);(2)開始時c(A)=1.0mol/L、c(B)=2.2mol/L,平衡時c(D)=0.6mol/L,
該反應中A(g)+2B(g)C(g)+D(g),
開始(mol/L)1.0 2.2 0 0
反應(mol/L)0.6 1.2 0.6 0.6
平衡(mol/L)0.4 1.0 0.6 0.6
化學平衡常數K= = =0.9,
故答案為:0.9;(3)若700℃,反應達平衡時,A的濃度為0.55mol/L>0.4mol/L,說明降低溫度平衡逆向移動,則正反應是吸熱反應,故答案為:吸熱;(4)濃度商= =0.24<0.9,濃度商小于平衡常數,平衡向正方向進行,
故答案為:向正方向進行.
(1)0~5min內,v(D)= = mol/(L.min)=0.12mol/(L.min),v(B)=2v(D);(2)開始時c(A)=1.0mol/L、c(B)=2.2mol/L,平衡時c(D)=0.6mol/L,該反應中:

A(g)+

2B(g)

C(g)+

D(g)

開始(mol/L)

1.0

2.2

0

0

反應(mol/L)

0.6

1.2

0.6

0.6

平衡(mol/L)

0.4

1.0

0.6

0.6

化學平衡常數K= ;(3)若700℃,反應達平衡時,A的濃度為0.55mol/L>0.4mol/L,說明降低溫度平衡逆向移動;(4)先計算濃度商,根據濃度商與化學平衡常數相對大小確定反應方向.

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