已知在1×10Pa,298 K條件下,4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式的是


  1. A.
    H2O(g) = H2(g)+1/2 O2(g)△H=+286kJ·mol-1
  2. B.
    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1
  3. C.
    H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H=-286kJ·mol-1
  4. D.
    H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=+286 kJ·mol-1
B
氫氣燃燒是放熱反應(yīng),△H小于0,AD不正確。C中水的狀態(tài)不是液態(tài),不正確。所以正確的答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下,當(dāng)反應(yīng)aA(g)?dD(g)+eE(g)建立平衡后,維持溫度不變,逐步增大體系的壓強(qiáng),在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后,物質(zhì)D的濃度見下表(在增大壓強(qiáng)的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生):
壓強(qiáng)(Pa) 4×105 6×105 1×106 2×106
D的濃度(mol/L) 0.085 0.126 0.200 0.440
①壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應(yīng)向
反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”,下同),理由是
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)

②壓強(qiáng)從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時,平衡向
反應(yīng)方向移動.此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
a>d
a>d
;
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)

Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下,往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB,當(dāng)反應(yīng)2A(g)+B(g)?D(g)+E(s)建立平衡后,氣體密度不變,已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位:g?mol-1)分別為A18、B46、D42、E40,則a:b為
13:1
13:1

Ⅲ、已知T℃、P kPa時,往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y,此時容積為V L.保持恒溫恒壓,使反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡時,Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4.若控制溫度仍為T℃,另選一容積為V L的固定不變的密閉容器,往其中充入一定量的X和Y,使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4.則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是:a n(Y)<n(X)<b n(Y),則a為
0.5
0.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為
C0+H2O(g)?CO2+H2   t℃時,向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣.反應(yīng)達(dá)到平衡后,體系中c(H2)=0.12mol?L-1,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
 (填計算結(jié)果).
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1
 
573K (填“>”、“<”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
(3)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素,化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去.
①方法一:將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣從而進(jìn)行回收.當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時,處理后的廢水中c(PO43-)≤
 
mol/L.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-33
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓.該方法中需要控制污水的pH為7.5?10,若pH高于10.7,鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低.其原因可能為
 
,與方法一相比,方法二的優(yōu)點為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子;G原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿.B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體.C、F的原子均有三個能層,C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q.
(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為
 
;E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是
 
.F元素原子的核外電子排布式是
 
,G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 

(2)試比較B、D分別與E形成的化合物的熔點高低并說明理由
 

(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該化合物晶體的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為
 
cm.
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的組成為(寫化學(xué)式)
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆貴州省遵義市高三五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)請完成該反應(yīng)的離子方程式:

  C +      MnO4-    H+   —     CO2↑+      Mn2+   H2O

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù):

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

 

①實驗1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時,以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為         。(精確到0.01)

②該反應(yīng)為    (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實驗2中達(dá)平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為        。

(3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

 

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡         移動(填:向左, 向右 ,不)

②當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=       。⑷在25℃下,向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,調(diào)節(jié)溶液pH為 5時,溶液中c(Fe3+)為              mol/L 。(已知25℃時   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08安師大附中二模)已知在1×10Pa,298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 KJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是          (     )

A. H2O(g) == H2(g)+1/2 O2(g);    △H1=+242 kJ?mol-1

B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l);     △H2=- 484 kJ?mol-1

C. H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ;  △H1=+242 kJ?mol-1

D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g);    △H2=+484 kJ?mol-1

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