Question

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(在原圖中畫即可)

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL18 mol·1^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號(hào))。

A.鐵粉                            B.BaCl₂溶液

C.銀粉                            D.Na₂CO₃溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是______________________(填寫字母編號(hào))。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠孟×蛩崴峄�的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸�鋇溶液中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱最沉淀

②乙學(xué)生沒計(jì)的方案是：向反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生沒計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)________________________________________________________。

Answer 1

(1)作圖時(shí)B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出 

(2)①Cu+2H₂SO₄ (濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

  ②反應(yīng)過(guò)程中濃H₂SO₄不斷消耗，生成水逐漸增多，使?jié)釮₂SO₄變稀，至一定濃度不再與Cu反應(yīng)(答出濃H₂SO₄變稀不與Cu反應(yīng)即可)  ③AD   

(3)①ABC    ②否  因?yàn)镃u²⁺的藍(lán)色會(huì)干擾對(duì)滴定終點(diǎn)的正確判斷   

(4)(參考答案如下)方案一：反應(yīng)后取山Cu片，洗凈，稱其質(zhì)量即可  方案二：反應(yīng)結(jié)束后將Cu片取出，然后向溶液中加足量BaCl₂，過(guò)濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量  方案三：反應(yīng)結(jié)束后將Cu片取出，然后向溶液中加足量NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量(注：其他合理答案也可以)