【題目】二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí),實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
B. 反應(yīng)總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C. 質(zhì)子的移動(dòng)方向?yàn)閺碾姌OB到電極A
D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動(dòng)勢(shì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:
(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。
(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆,x的取值范圍_____________________。
(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆,x的取值范圍_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2,少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下:
已知25℃時(shí),下列難溶物的溶度積常數(shù):
難溶物 | CaF2 | MgF2 | MnCO3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-11 | 6.4×10-9 | 2.2×10-11 | 1.9×10-13 |
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________;
加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時(shí),步驟(Ⅲ)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
沉淀pH范圍 | 7.6~9.6 | 2.7~3.7 | 3.4~5.2 | 8.3~9.3 | 9.6~11.1 |
(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時(shí),要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1,則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>___________mol·L-1;反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。
(4)步驟Ⅴ沉錳時(shí),在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,溶液的pH對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示;pH=7,按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,反應(yīng)溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。
①上圖中,在pH<7.0時(shí),pH越小產(chǎn)率____________(填“越高”或“越低”;在pH>7.0時(shí),pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低,其原因是___________________。
②上圖中,溫度高于60℃時(shí),溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低,主要原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作,合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分別表示N2 、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如下圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中,能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號(hào))。
(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放,常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3
則△H3=___________。
(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用試劑,已知:2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) △H<0
①一定溫度下,將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),若該反應(yīng)4min后達(dá)平衡,此時(shí)壓強(qiáng)是初始的0.8倍,則平均反應(yīng)速率v(Cl2)=___________mol·L-1·min-1。下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(項(xiàng)序號(hào)字母)。
A 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B 混合氣體密度保持不變
C NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變
D 每消耗1 moI NO同時(shí)生成1molClNO
②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時(shí),可采取的措施有___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。
A 升高溫度 B 縮小容器體積
C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中D、E、F三點(diǎn)中的___________點(diǎn)。
(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快),v1正=k1正c2(NO),v1逆 =k1逆c (N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢),v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大。E1___________E2(填“>”、"<”或“=”):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時(shí),首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計(jì)算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬,工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料,分火法和濕法兩種方法冶煉。
Ⅰ.火法冶煉粗鉛的流程如下:
(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。
Ⅱ.濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在含Cl-的溶液中存在平衡:
PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。
(3)浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,其合理的解釋為___________。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為___________;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池,每生成20.7g鉛,鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。
(6)目前煉鉛工藝以火法為主,但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn),其優(yōu)點(diǎn)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H3
在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。回答:0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·S);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。
(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應(yīng)式為_________________________
(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,銀應(yīng)該是 _____電極(填G或H)
(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)
(4)通電一段時(shí)間后,C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別用0.1 mol·L-1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl)
C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體: 增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在該反應(yīng)中當(dāng) 0.4molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填序號(hào));
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào))A→_____→_____→_____→D。
(3)裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
(4)工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學(xué)方程式為:____________。
Ⅱ.某小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈__________色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是__________________
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