Question

P₄劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO₄溶液解毒，反應(yīng)為11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列說法正確的是（　�。�

A．P₄是還原劑，CuSO₄是氧化劑

B．11mol P₄可還原60 mol的 CuSO₄

C．被氧化的P₄和被還原的P₄的質(zhì)量比為6：5

D．0.6 molCuSO₄可氧化0.11mol的P₄

Answer 1

分析：A．化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定11mol P₄可還原 CuSO₄的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)作還原劑和作氧化劑的白磷的物質(zhì)的量判斷；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中磷元素化合價的變化和硫酸銅中銅元素的化合價變化情況來找出硫酸銅和P₄的關(guān)系．

解答：解：A．反應(yīng)11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，化合價降低元素是Cu和P，所在的反應(yīng)物P₄和CuSO₄是氧化劑，化合價升高元素是P，所在的反應(yīng)物P₄還原劑，故A錯誤；
B.11mol白磷有5mol作氧化劑，有6mol作還原劑，所以6mol白磷可還原60 mol的 CuSO₄，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)中化合價升高的磷元素有11mol，即6mol的P₄被氧化，的P₄和化合價降低的磷元素有20 mol，即5mol的P₄被還原，被氧化的P₄和被還原的P₄的質(zhì)量比為6：5，故C正確；
D．該氧化還原反應(yīng)中參加反應(yīng)的硫酸銅是60mol，做氧化劑被還原的P₄是5mol，所以0.6mol的CuSO₄可氧化0.5mol的P₄，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，難度較大，注意該反應(yīng)中白磷既是氧化劑又是還原劑，為易錯點．