【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2

B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

【答案】D

【解析】

陰影部分的含義是：該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化但又不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．該反應(yīng)中溴元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是置換反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是化合反應(yīng)，所以不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是

A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入NaOH溶液0～20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）加入NaOH溶液體積為220 mL時(shí)，沉淀的成分是________________________________。

（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。

（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫(huà)出．

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為

（2）鐵元素位于元素周期表的 區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為 ．

（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學(xué)式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．

（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED4﹣的空間構(gòu)型為 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 （寫(xiě)2種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（____）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（____）

A．HCl B．HBr C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ _____________。

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( )

A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是鹽

C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

A. 金剛石中由共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個(gè)碳原子

B. NaCl晶胞中共有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl﹣

C. 在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl﹣，而和每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+

D. 在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）鈉元素的金屬活動(dòng)性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________（填序號(hào)）。

a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動(dòng)

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填寫(xiě)a、b、c化學(xué)式并書(shū)寫(xiě)①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）I的最高化合價(jià)為__________，K的元素名稱為__________。

（2）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。

（3）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A

b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

【答案】 ＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】試題分析：（1）I是Cr元素，價(jià)電子排布是3d54s1；K是29號(hào)元素Cu；（2）Q是31號(hào)元素Ga；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越�。煌芷谠貜淖蟮接业谝浑婋x能增大，N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減��；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布是5S1；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素；M的外圍電子排布式為5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；

解析：（1）I是Cr元素，價(jià)電子排布是3d54s1，所以最高化合價(jià)為+6；K是29號(hào)元素Cu，名稱是銅；（2）Q是31號(hào)元素Ga，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第一電離能Ne＞F＞N＞O，故b錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性A＞H＞G＞Q，故c正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正確；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布是5S1，屬于s區(qū)元素，故a正確；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯(cuò)誤；M的外圍電子排布式為5d106s1，故c錯(cuò)誤；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d正確。

點(diǎn)睛：同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族元素p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一電離能大于O。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式 。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 。

（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。

（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負(fù)性C F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1，X的電子式為 ，試寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 。

（6）寫(xiě)出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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