【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過(guò)題圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究.

(1)儀器C的名稱是 . 安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的
(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 , 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”).
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 , 此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 該反應(yīng)的離子方程式為 , 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 , 原因是

【答案】
(1)干燥管;b
(2)1:1;慢
(3)吸收Cl2
(4)4H++5ClO2﹣=Cl+4ClO2↑+2H2O;驗(yàn)證是否有ClO2 生成
(5)穩(wěn)定劑Ⅱ;穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 , 能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度
【解析】 解:(1)儀器C具有球形特征,據(jù)此可知該儀器是干燥管;F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,故選b,所以答案是:干燥管;b;(2)在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑,2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應(yīng)中,NaClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),NaClO3是氧化劑,還原產(chǎn)物是ClO2;HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià),HCl是還原劑,氧化產(chǎn)物是Cl2 , 根據(jù)氧化產(chǎn)物是Cl2 , 可知起還原劑與酸性的氯化氫各占一半,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,所以答案是:1:1;慢;(3)氯氣有毒,能夠與碘化鉀反應(yīng),被碘化鉀溶液吸收,所以F的作用為吸收Cl2 , 所以答案是:吸收Cl2;(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為:4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成,所以答案是:4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O;驗(yàn)證是否有ClO2 生成;(5)由圖可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 , 能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑Ⅱ好,所以答案是:穩(wěn)定劑Ⅱ;穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 , 能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖是一種驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中 B 為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi) B,在A處通入干燥氯氣,C 處紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B,繼續(xù)通入Cl2 時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是( )

A. 飽和 NaCl 溶液

B. H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca OH2 懸濁液

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.青銅是我國(guó)使用最早的合金B.普通鋼是純凈物,不銹鋼是混合物

C.鋼化玻璃是摻入了鋼鐵的玻璃,因此不易破裂D.光導(dǎo)纖維是以石油為原料生成的合成材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2

B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol

C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L

D. F點(diǎn)溶液中,溶質(zhì)僅為Na[AlOH4]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)可行的是

A. 加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)

B. NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C. 將水加入到濃硫酸里進(jìn)行稀釋

D. 用乙醇從碘水中萃取碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料.以鋯英砂(主要成分為ZrSiO4 , 還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨)為原料制備二氧化鋯(ZrO2)的工藝流程如圖所示. 已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO2 , Na2ZrO2與酸反應(yīng)生成ZrO2+
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表

離子

Fe3+

AP+

ZrO2+

開(kāi)始沉淀pH

1.9

3.3

6.2

完仝沉淀pH

3.2

5.2

8.0


(1)經(jīng)熔融后,鋯英砂中Zr元素以(寫(xiě)化學(xué)式)形式存在,寫(xiě)出酸浸時(shí)生成Al3+、Fe3+的離子方程式:
(2)濾渣I的主要成分的名稱為
(3)向過(guò)濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a,其目的是然后繼續(xù)加氨水至pH=b的范圍是
(4)向過(guò)濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱,可得CO2和另一種氣體,該反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料,在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途.回答下列問(wèn)題:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃顯色.
(2)制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為
②溶液中CuCln1n轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O,但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO,測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理為: 樣品溶解:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O.
滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式.
②滴定時(shí),KMnO4溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g,滴定時(shí)消耗0.10molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是(
A.在堿性溶液中:CO32、K+、S2、Na+
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中:NO3、Mg2+、Na+、SO42
C.在 ?=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2、C1、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、C1、NO3、A13+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知:①Se2H2SO4()===2SO2SeO22H2O; ②2SO2SeO22H2O===Se2 SO424H。

1Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是__________,還原劑是___________,反應(yīng)中被還原的元素是________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

2依據(jù)反應(yīng)判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________________________________________________。

3用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________________

4SeO2、KIHNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2KIHNO3→SeI2KNO3H2O

配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________。

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